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Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Säure bei gleichzeitiger Zugabe einer starken Base?
Im Folgenden Fall wird zu einer 1 M Schwefelsäure eine 0.5-molare Natronlauge hinzugegeben.
Wie berechnet man dieses pH-Wert?

Ich finde keinen Ansatz, weil ich vor allem verwirrt bin, da Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist.
Wie beziehe ich das in der Berechnung mit ein?

Weiterhin gegeben:

pKs (H2SO4) = -6.62
pKs (HSO4-) = 1.99

Zuerst wird das 1. H+ der Schwefelsäure wegneutralisiert.

NaOH + H2SO4 => NaHSO4 + H2O

Das wird genauso verrechnet wie eine Einprotonige Säure. Erst wenn das weg ist wird das 2. Proton rangeholt.

NaHSO4 + NaOH => Na2SO4 + H2O
Hier muss man dann mit dem 2. pKs Wert rechnen.

Jetzt gebe mal Dein Beipiel mit konkreten Zahlen an.
Eine 1 M H2SO4 braucht die doppelte Menge NaOH um vollständig neutralisiert zu werden. Bei einer 0,5 M NaOH würde man bei 1 ml 1 M H2SO4 4 ml 0,5 M NaOH brauchen als Beispiel.

Ich habe diese Angaben:
V ges = 1L
Schwefelsäure: 98,079 g
Natronlauge: 20g
Die werden logischerweise im Wasser vermischt.
Die Volumenänderung kann vernachlässig werden.

Ja dann rechne aus was reagiert und was bleibt übrig.
1 mol H2SO4 braucht 2 mol NaOH , wir haben aber nur 0,5 mol NaOH, also reagieren nur 0,25 mol H2SO4, 0,75 mol bleiben übrig. Es haben sich 0,25 mol Na2SO4 gebildet. Die können nochmal reagieren und es bildet sich 0,5 mol NaHSO4 und die gleiche Menge H2SO4 bleibt übrig.