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Hi Leute,

Folgende Aufgabe check ich nicht, obwohl sie ,, einfach'' seien soll:

Ich habe als Druck 740 Torr, eine Luftdichte von 1,146g/L und eine Temp. von 27 grad Celsius. Jetzt sollen der Molbruch und der Partialdruck von Stick- und Sauerstoff ausgerechnet werden, unter der Annahme, dass Luft nur aus diesen beiden Stoffen besteht.......

Habe keinen Plan wie ich die Dichte verarbeiten soll.....

thx Linde

Rechnen wir doch erstmal die Einheiten um:
740 Torr = 98.66 kPa (natürlich gerundet)
27 °C = 300.15 K

Nun wenden wir einfach das ideale Gasgesetz an:
pV=nRT

p und T sind gegeben, R = 8.3144 J/(mol*K), für V setzen wir einfach mal 1 L ein und schauen dann, wieviel Stoffmenge dann da drin ist ...

n= (pV)/(RT)=0.04 mol

Also wären in einem fiktiven Volumen von 1 L 0.04 mol drin und dieses Volumen wiegt 1.146 g. Ein mol des Gemisches wöge folglich: 28.65 g.

So und nun müssen wir nur noch herausfinden, welchen Molenbruch diese Masse entspricht. Der Ansatz dazu ist eigentlich ganz einfach (Ich runde mal die Masse von Sticksoff und Sauerstoff auf 28 bzw. 32):

(1-x)*28 + x*32 = 28.65

Nach Umformen kommt da dann raus: x=0.1625, was dem Anteil an Sauerstoff an der Mischung entspricht. ...

So, den Rest versuchtse jetzt wieder selbst

Alles klar, danke für die Antwort, der Rest ist jetzt nicht mehr schwer....

THX!