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Hallo!
Ich habe folgendes Problem und hoffe mir kann jemand eine passende Formel anbieten!

In 100 L VE-Wasser werden 5 kg Natriumchlorid gelöst. Der pH-Wert der Lösung liegt zB. bei 5,6 (Wohl viel CO2 noch gelöst!). Nun muß ich mit festen Natrimhydroxid den pH-Wert auf 7 einstellen und benötige hierzu die Menge an Natriumhydroxid.

Leider kann ich keine passende Formel finden bei der ich eine entsprechende Masse an Natriumhydroxid berechnet bekomme. Das Volumen Wasser, die Masse Salz und der Soll-pH von 7 sind feste größen. Ich benötige nun die Formel, die mir abhängig vom Ausgangs-pH die passende Menge an Natriumhydroxid liefert.

Kann mir hier jemand helfen?
LG Fio

Mit der Gleichung pH + pOH =14 ergibt sich für den pH 5,6

pOH = 14 -5,6 = 8,4

1 Liter Wasser enthält also 10 exp-8,4 mol OH- /L
es sollen aber 10 exp -7,0 mol/L sein

Man muss also die Differenz dazugeben: Berechnung für 1 Liter: 10 exp -7,0 mol - 10 exp-8,4 mol = 9,6 exp -8 mol

Für 100 Liter benötigst du die winzige Menge von 100 x 9,6 exp -8 mol= 9,6 exp -6 mol NaOH = 0,000384 g NaOH!!!

D.h. ein solches Vorgehen macht nicht wirklich Sinn. Besser wäre es, eine sehr verdünnten NaOH-Lösung (z.B. 0,1 mol/L) tropfenweise zuzugeben bis der gewünschte pH erreicht ist.

Vielen Dank.
Deine Rechnung kann ich nachvollziehen und der Wert ist plausibel. Über die Sinnhaftigkeit möchte ich nicht reden, die versteh ich selbst nicht. Kommt mir mehr vor wie eine Aufgabe früher aus der Schule - du gehst auf den Markt und kaufst 100 Kürbis und 48 Auberginen......

das mit dem Sinn sagte ich wegen der Praktikabilität.