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Hallo, ich brauche Hilfe bei der folgenden Aufgabe. Ich kenne zwar die Formeln, kann sie jedoch nicht auf die Aufgabe anwenden.

Adenin (C5H5N5), ein Bestandteil der DNA, ist schlecht löslich in Wasser (DichteWasser= 1kg/l): Eine gesättigte Lösung in Wasser weist eine Adenin-Konzentration von 1g/l auf.

a) Wie groß ist die molare Masse von Adenin? Antwort: 135,15g/mol

b)Was für eine Molalität besitzt die gesättigte Lösung? Formel: n(x)/ m( Lösungsmittel)

c) Wir wollen 100ml einer 1nM Adenin-Lösung herstellen. Wie viel gesättigte Adeninlösung und wie viel Wasser benötigen wir?

d) Wie viel gesättigte Adeninlösung müssen wir zu 100cm3 Wasser geben, um eine Endkonzebtration von 1mM zu erhalten?
e) Schätzen Sie die mittleren Abständen zweier Adenin-Moleküle in der verdünnten Lösung aus Aufgabe 2d) ( c=1mM) ab. Tipp: Nehmen Sie hierfür an, dass jedem Molekül im Mittel ein bestimmtes kugelförmiges Volumen zur Verfügung steht.

Soll bei b wirklich die Molalität berechnet werden?
In der Aufgabe ist die Konzentration der gesättigten Lösung angegeben,dort gilt c=m/V(Lösung) (nicht m/V(Lösungsmittel) ).
Daher könnte man hier ohne weitere Angaben oder Annahmen nur die Molarität der gesättigten Lösung berechnen über:
n=m/M und c=n/V .
Damit hast du die Stoffmengenkontentration als Mol/L .
Bei c mußt du den Verdünnungsfaktor berechnen zwischen molar und nanomolar.

Chemik-Al.

Es soll wirklich die Molalität berechnet werden!

Ohne Dichte geht da nix.

Wenn Dichte bekannt den Liter Lösung in die Masse umrechnen mit m= σ *V
Dann das 1 g Substanz subtrahieren um die Masse des Lösungsmittels zu bekommen und b = n/ (m-1g) berechnen.