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Kennt jemand die Antwort auf diese Frage?

1,0 L konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massenprozent H2SO4 ( M= 98,08g/mol) und hat eine Dichte von 1,84 kg/l. Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500,0ml 2,0M Schwefelsäure benötigt?

Was ist dir denn hier unklar?

Ich verstehe die komplette Aufgabe nicht!

Es soll aus einer konzentrierten Säure eine Verdünnte hergestellt werden.
Aufgabe rückwärts aufdröseln.
2 m H2SO4 enthält 2 x 98,08 g/l H2SO4 was 196,16 g/l sind. Für 500 mL braucht man 98,08 g 100% Säure.
Die 1 l der konzentrierten Säure hat eine Masse von 1,84 kg. 96% sind 1,7664 kg.
Um nun 98,08 g zu bekommen braucht man 98,08g/1766,4g * 1 l = 0,0555 l = 55,5 ml
Aus Sicherheitsgründen ca. 400 ml Wasser vorlegen, dann die 55,5 ml zufügen und dann auf 500 ml auffüllen.