Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi,
Wir schreiben bald eine Chemie Arbeit und ich bin mir bei der Redoxreihe der Metalle etwas unsicher. Angenommen man hat die Raktion von Eisensulfat-Lösung mit Magnesium, gibt es ja folgende Teilchen: Fe,Mg2+,SO42- und H20. Wenn ich jetzt in der Tabelle von der Redoxreihe nachschaue, ob die Reaktion abläuft oder nicht, welche Teilchen muss ich dann anschauen? Ist es links das stärkste Reduktionsmittel und rechts das stärkste Oxidationsmittel?
Vielen Dank im Voraus für eine Antwort

Es gibt verschiedene Darstellungsformen für die "Redoxreihe"(der Metalle).
Umfassender ist die elektrochemische Spannungsreihe der Elemente,für die Metalle findet man oft Darstelung wie hier(s.11):
http://u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld- ... tation.pdf ,wo nur ein paar Metalle,bze. ihre Redoxpaar-Ionen,
von links nach recht geordnet sind.
dort gilt,je weiter links das Metall,desto stärker ist sein Reduktionspotential,d.h. sie werden leichter oxidiert.
Du solltest für bestimmte Kombinationen von Metall + (anderes)Metallsalz die Redoxpaar bilden und entsprechende RG aufstellen.
Ansonsten in deinem Beispiel:Eisen liegt als Eisensulfat(es fehlt eigentlich die genaue Oxidationsstufe des Eisens,ist aber hier egal) und Magnesium als Metall vor.Da Magnesium weiter links als Eisen(als Metall) steht,kann Magnesium Eisen-Ionen zu Eisen reduzieren.
Das Sulfat und das Wasser sind für diese Redoxreaktion hier nicht relevant,aber es kann in anderen Fällen sein.
Daher Fe2+ + Mg -> Fe + Mg2+ .Umgekehrt würde keine Reaktion (freiwillig)ablaufen.

Chemik-Al.

Vielen Dank!