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Hallo!

Ich habe folgende Aufgabenstellung und komme einfach nicht auf die richtige Lösung:

Wieviel ml 1M NaOH müssen zu 500ml 0,2M Essigsäure zugegeben werden, um in der Lösung einen pH Wert von 6,00 einzustellen?


Bin für jegliche Hilfe dankbar!#
LG

Henderson Hasselbalch Gleichung benutzen

pH = pkS + log cAc-/cHAc

6 = 4,75 +log cAc-/cHAc

1,25 + log cAc-/cHAc

17,78 = cAc-/cHAc'

cHAc' = cHAc- cOH- , cAc = cOH-

17,78 = cOH-/0,1 mol- cOH-

1,778 -17,78* cOH- = cOH-

1,778 = 18,78 cOH-

cOH- = 0,095 mol was bei 1M NaOH = 95 ml entspricht.