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Hallo,

ich habe Probleme die Reaktionsgleichung von der Reaktion von Methylenblau und Formaldehyd aufzustellen. Mein Ansatz war folgender:

Methylenblau + HCHO + H2O --> Leukomethylenblau + COOH


Wenn ich richtig zähle stimmen aber nicht die Wasserstoffanzahl überein (29 vs. 32 H). Da das Schwefel beim Methylenblau eine positive Ladung hat müsste ja auch rechts H+ hin. Wenn ich aber 3 H+ rechts hin macht, dann stimmt ja die Ladungsbilanz nicht mehr...
Vielleicht kann mir jemand auf die Sprünge helfen Dankeschön!

Schau mal,wie Methylenblau beim Blue-bottle-Experiment reduziert wird:https://www.chemie.uni-wuerzburg.de/fil ... ersuch.pdf .
Statt Glucose,die dort zur Zuckersäure oxidiert wird,kannst du Formaldehyd verwenden,welcher zur Ameisensäure oxidiert wird.

Chemik-Al.

Mechanismus hier

https://daten.didaktikchemie.uni-bayreu ... ottleh.htm

Deine Ameisensäure hat ein H zu wenig HCOOH. Oder als Formiat HCOO- formulieren.

Vielen Dank für die Hilfe. Wäre es richtig, dass ich dann folgende zwei Teilgleichungen aufstelle?

HCOH + H2O --> HCOOH + 2 H+ + 2 e-

Methylenblau + H+ + 2e- --> Leukomethylenblau

Schau in dem Link es sind 2 H+ beim Methylenblau, sowohl bei Reduktion als auch Oxidation.

Ah richtig, hab ich übersehen. Dann also so:

HCOH + H2O --> HCOOH + 2 H+ + 2 e-

Methylenblau + 2 H+ + 2e- --> Leukomethylenblau

Richtig.

Vielen lieben Dank!:)