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Hallo zusammen,
ich hatte gestern eine Diskussion mit einem Arbeitskollegen und wollte hier mal nachfragen, was ihr davon haltet:

Aussage: Ein Sauerstoffmolekül ist kleiner als ein Stickstoffmolekül

Kollege: Das ist so, weil Sauerstoffatome kleiner sind als Stickstoffatome.

Da geb ich ihm ja recht, aber mein Gedankengang dazu ist:
Ein Stickstoffmolekül hat eine Dreifachbindung und hat damit einen geringeren Bindungabstand als ein Sauerstoffmolekül welches nur eine Doppelbindung hat.

Wenn ich mir eine Tabelle mit Kovalenzradien anschaue, dann hat Stickstoff bei einer Dreifachbindung einen Radius von 54pm und Sauerstoff bei einer Doppelbindung einen Radius von 57pm.

Würde gerne eure Meinung dazu hören. Gruß

Nur bzgl. des Atomradius wäre Sauerstoff kleiner als Stickstoff,aber im Dimolekül sollte man die Kovalenzradien und Bindungslängen betrachten.
Hier wird es schwierig,mit Tabellenwerten genaue Ergebnisse zu erhalten.
In der Realität ist das Sauerstoffmolekül etwas kleiner als das Stickstoffmolekül,sowohl im Druchmesser wie auch bzgl. des kinetischen Durchmessers.

Chemik-Al.