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Hallo,
ich hab mal eine Frage zum Stoffmengenverhältnis.
Wir hatten folgende Aufgabe:
Kupfer und Sauerstoff reagieren zu Kupferoxid (Cu2O). Es werden 63,55 g Kupfer eingesetzt. Wieviel Gramm Cu2O entstehen?
4 Cu + O2 --> 2 Cu2O
Als erstes muss man n(Cu) berechnen, also: n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)= 1 mol
Danach sollten wir die Stoffmenge für Cu2O berechnen, indem wir das Verhältnis aufstellen, also:
n(Cu) / n(Cu2O) = 4/2
<=> n(Cu) / n(Cu2O) = 2
<=> n(Cu) = 2 * n(Cu20)
<=> 1/2 n(Cu) = n(Cu2O)
Das habe ich alles so weit auch nachvollziehen können, aber für mich ist das irgendwie nicht logisch. Denn wenn man in die Reaktionsgleichung schaut, steht da doch, dass aus 4 mol Kupfer 2 mol Kupferoxid entstehen. Wenn man Zahlen kürzt, müsste man doch raus bekommen, dass aus 1 mol Kupfer 1/2 mol Kupferoxid entsteht. Warum ist das Verhältnis dann genau andersherum? Wo ist mein Denkfehler? Oder ist das falsch?
Danke!

Ist doch alles richtig.

Aus 4 Cu + O2 => 2 Cu2O
kann man Cu + 0.25 O2 => 0.5 Cu2O machen.

Für das Verhältnis gilt immer das umgekehrte. Die Stoffmenge des Kupfers ist doppelt so gross wie die des Kupferoxids, da 1 mol Cu = 2 * 0,5 mol Cu2O entspricht.
Oder nCu/nCu2O = 1mol/0,5 mol = 2