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Hallo ich habe eine Frage...
FeCl3(s) und AlCl3(s) sind in Wasser hervorragend löslich. CrCl3(s), obwohl isostrukturell, überhaupt nicht. Das ganze soll mit dem Ligandenfeld begründet werden.. ich durchblicke es nicht nicht so ganz... Kann es mir jemand erklären? Danke!!

Die geringe Löslichkeit gilt für das wasserfreie Chrom(III)chlorid,das Hydrat dagegen löst sich sehr gut und schnell in Wasser.
Diese kinetischen Inertheit bzgl. Substitution beruht auf der hohen LFSE für den oktaedrischen Komplex des d3-Falls Cr3+.
Das findet man auch bei anderen Metallkomplexen mit hoher LFSE.
Bei Eisen(III) und Al(III) ist die LFSE gering,bzw. 0.

Chemik-Al.

Erstmal danke! Und warum ist LFSE für Cr3+ so hoch und dagegen für Eisen(III) und Al(III) sehr gering?

Liebe Grüße

Beim Eisen(III) muß man unterscheiden zwischen einem low-spin-Komplex und einem high-spin-Komplex.
Beim low-spin ist die LFSE ebenfalls sehr hoch,daher findet man z.B. beim Hexacyanidoferrat(III) eine realtiv hohe Hydrolysestabilität(bzgl. Liganden-Substitution),bei high-spin dagegen einen schnellen Ligandenaustausch,da dort die LFSE = 0 ist.
Schau mal hier(ab S. 6):https://www.uni-muenster.de/imperia/md/ ... heorie.pdf .
Rest bitte nachlesen in entsprechenden Lehrbüchern.

Chemik-Al.