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Ich habe eine Lösung 1 L mi folgenden Ionen Konzentrationen pro Liter
Co3+=0,01 mol
NH3=0,002
NH4CL=0,9 mol
KB=1,6*10^-5

Fällt Co(OH)2 aus ?

Ich habe mir mit NH3 und NH4Cl die Konzentration von OH- 4.10^-7 ausgerechnet . Ich habe dann Q mit 0,01*4*10^-7 ausgerechnet

In den anderen Beispielen hatte ich dann noch den KL gegeben. Mit dem habe ich dann Q verglichen. Hier habe ich aber kein KL gegeben nur KB. Wie kann ich nun feststellen, ob es zu eienr Fällung kommt? Vielen Dank im voraus

Hier liegt ein Ammoniumpuffer vor. Mittels Henderson Hasselbalch den pH Wert berechnen, bzw. die OH- Konzentration.

Danke für die Antwort

Die OH Konzentration habe isch schon berechnet KB = NH4Cl * OH / NH3

aber wie bestimme ich jetzt ob es zur Fällung kommt. Bei meinen anderen Beispielen habe ich Q mit KL verglichen.

Bei der HH-Gl. verwendet man üblicherweise den pKs-Wert der Säure(hier Ammonium),daher könnte man den Kb-Wert umrechnen in pKb und dann in pKs.
Aus dem vorliegenden Verhältnis Ammonium zu Ammoniak ist schon so ersichtlich,daß der pH-Wert der Lösung leicht sauer sein sollte.
zu einer echten Berechnung,ob eine Fällung erfolgt,würde man das Kl von Co(OH)2 benötigen,was hier fehlt.

Chemik-Al-

Welches Hydroxid Co(OH)2 oder Co(OH)3.
In der Aufgabe steht Co3+ aber es wird nach Co(OH)2 gefragt. Bitte die Aufgabe überprüfen und KL kann man nachlesen.