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Hallo,

ich blicke bei der sp-Seperation und der Einfluss auf Oxidationsstufen (Stabilität) nicht so ganz durch... Vielleicht kann mir jemand helfen...

Also bei ÜM-Elementen ist es ja so, dass die schweren Elemente hohe Oxidationsstufen haben, weil die sp-Seperatiom groß ist und das bewirkt, dass die s-Elektronen die p und d-Orbitale abschirmen. Folglich können die d-Elektronen leichter abgegeben werden (?)
Und bei der Hauptgruppem-Elementen sind bei schweren Elementen niedrige Oxidatiosstufen weil die sp-Seperation dazu führt, dass das s-Orbital zu tief liegt, um Bindungen einzugehen...... Ist das vom Grundgedanke richtig?

Aber warum können bei den Hauptgruppenelemente nicht die p-Orbitale eine Bindung eingehen?

Danke für die Hilfe, LG

Nee, es werden bei den Übergangsmetallen immer die s - Elektronen als erstes abgegeben. p spielt keine Rolle da es noch keine Elektronen darin gibt, die werden erst bei den Hauptgruppenelementen aufgefüllt. Dann erst die d-Elektronen der darunter!! liegenden Schale. Schau mal in ein Periodensystem wo die Belegung angegeben ist.
Bei den Hauptgruppenelementen werden auch die s-Elektronen als erstes gefolgt von den p-Elektronen abgegeben bzw. Aufnahme zur Edelgasstruktur. Oft findet man dort Hybridisierung wo neue sp^(x) Orbitale gebildet werden. x = 1,2 oder 3. d- spielt erst bei der Oktetterweiterung eine Rolle.

Danke für die Klarstellung, wie erklärst du dir dann das unterschiedliche Verhalten? LG

Welches unterschiedliche Verhalten?

Dass bei Hauptgruppenelemente bei leichten Elementen hohe Ox-stufen stabil sind und bei ÜM genau andersrum

Wer sagt das? Fe2+ und auch Fe3+ ist sehr stabil. FeO42- mit Oxidationstufe +6 ist instabil oder Mn2+ oder Mn4+ ist stabil KMnO4 ist starkes Oxidationsmittel, also nicht so stabil. Also genau anders rum. Bei C ist Oxstufe 4 sehr stabil und bei Pb ist sie instabiler.
Also die Tendenz ist grundsätzlich vom kleineren Atomradius zum größeren so, egal wo die Elemente stehen.

Ich nehme an,der TEs geht es um die Unterschiede im Gruppentrend.Bei den d-Blockelementen,wie z.B. Cr,Mo und W sieht man eine Zunahme der Stabilität der hohen Oxidationsstufen(Cr(VI) starkes Oxidationsmittel,W(VI) sehr schwaches),bei den HG-Elementen der rechts des d-Blocks stehenden Gruppen ist der Trend teils anders.So ist CO2 ein schwaches OM,PbO2 dagegen ein starkes.
Dazu sollte der Begriff des "inert-pair effect" fallen.

Chemik-Al.