Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,

Mit Kalignost kann ich Kalium und Ammoniumionen nachweisen und sie als wießen niederschlag fällen. Warum funktioniert das nicht mit Lithium oder natrium ? dann sehe der komples so aus : LI+ [B(C6H5)4]- , aber diese komplexe scheint es nicht zu geben.....Warum?
hab am freitag mündliche prüfung und solllte wissen warum die nachweise spezifisch für kalium sind......THX Linde

Ich würde vielleicht nicht soweit gehen und sagen, dass es diese Komplexe nicht gibt, nur sind sie halt im Gegensatz zu dem KaliumKomplex nicht so schlecht löslich.

Sollte es aber wirklich so sein, dass es diese im Festkörper nicht gibt, dann würde ich es auf die geringe Größe von Na und Li zurückführen. Diese sind dann wahrscheinlich zu klein, als dass sie die großen Anionen ordentlich auseinander halten könnten. Dadurch wird das Ganze natürlich leicht instabil.

thx, irgendwie ist ja immer die löslichkeit, die die einzelnen nachweise auch bei den halogeniden spezifisch macht......


:x Ionenlotto sucks !!!

Warum muss ich denn bei allen Nachweisen für Halogenide mit Silbernitrat die gelöste Ursubstanz mit HNO3 ansäuern, bevor ich Silbernitrat hinzugebe ?

Silberhalogenide fallen nur im Sauren.
Würdest Du mit HCl ansäuern, würdest Du künstlich Chlorid reinbringen -> der Nachweis wäre nutzlos.
Mit Schwefelsäure könnten Pb oder Ba ausfallen, was den Halogenidnachweis auch nicht gerade eindeutig macht ...

Deshalb mit Salpetersäure.

Alles klar soweit....

merci!