Reaktionsart von (NH4)2SO4
Verfasst: 04.06. 2005 19:34
Hallo!
In einer Chemiehausaufgabe hab ich zwei Lösungsansätze, weiß aber nicht welcher der richtige ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
Zur Aufgabe: Wir sollen entscheiden und erklären, ob (NH4)2SO4 sauer, alkalisch oder neutral reagiert.
Hab mir erstmal die Rektionsgleichungen aufgeschrieben:
(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-
2NH4+ --> 2NH3 + 2H3O+
SO42- --> HSO4- + OH-
SO, nu hab ich mir überlegt, das NH4+ reagiert als Donator, das SO42- als Akzeptor.
Meine beiden Lösungsansätze sind:
1. Da das Ammonium-Ion mehr Protonen abgeben, als das Sulfat-Ion aufnehmen kann reagiert Ammoniumsulfat schwach sauer.
2. Da bei der Protolyse der Ammonium-Ionen NH3, ein eher festes Molekül, entsteht, reagiert dieses nicht leicht weiter, es wäre eine einstufige Protolyse, daher überwiegt die basische Reaktion leicht,
NH4)2SO4 reagiert also schwach basisch.
Stimmt eine meiner beiden Überlegungen? Falls ja, welche???
In einer Chemiehausaufgabe hab ich zwei Lösungsansätze, weiß aber nicht welcher der richtige ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
Zur Aufgabe: Wir sollen entscheiden und erklären, ob (NH4)2SO4 sauer, alkalisch oder neutral reagiert.
Hab mir erstmal die Rektionsgleichungen aufgeschrieben:
(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-
2NH4+ --> 2NH3 + 2H3O+
SO42- --> HSO4- + OH-
SO, nu hab ich mir überlegt, das NH4+ reagiert als Donator, das SO42- als Akzeptor.
Meine beiden Lösungsansätze sind:
1. Da das Ammonium-Ion mehr Protonen abgeben, als das Sulfat-Ion aufnehmen kann reagiert Ammoniumsulfat schwach sauer.
2. Da bei der Protolyse der Ammonium-Ionen NH3, ein eher festes Molekül, entsteht, reagiert dieses nicht leicht weiter, es wäre eine einstufige Protolyse, daher überwiegt die basische Reaktion leicht,
NH4)2SO4 reagiert also schwach basisch.
Stimmt eine meiner beiden Überlegungen? Falls ja, welche???