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Hallo,

kein Schulbuch oder Online-Quelle konnte mir eine Frage zur Schwefelsäure-Herstellung beantworten.

Lehrbuchinformationen:
1. Im Kontaktofen wird Schwefeldioxid mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid.
2. Schwefeltrioxid wird aus dem Gasgemisch entfernt, indem es sich im Absorber in konz. Schwefelsäure löst und mit dem darin vorhandenen Wasser Wasser zu Schwefelsäure reagiert.
3. Die noch vorhandenen Edukte (Schwefeldioxid und Sauerstoff) werden zurück in den Kontaktofen geleitet.

Hier die Frage:
Warum reagierd das Schwefeldioxid nicht auch im Absorber und zwar zu schwefliger Säure?
Löst sich Schwefeldioxid vielleicht nicht in Schwefelsäure?

Danke für Hinweise,
J.Son

Schweflige Säure ist ähnlich wie Kohlensäure instabil, das Gleichgewicht liegt bei Wasser und Schwefeldioxid.
H2O + SO2 <<<=> H2SO3
Daher kann es wie beschrieben in den Prozess zurückgeführt werden. SO3 reagiert mit Schwefelsäure zu Dischwefelsäure H2S2O7, die mit Wasser zu Schwefelsäure reagiert.
SO3 + H2SO4 => H2S2O7
H2S2O7 + H2O => 2 H2SO4

Danke, Nobby, danke für die Antwort.

Anschlussfrage: Welche Temperatur herrscht im Absorber?

Ca. 140 °C

https://patents.google.com/patent/DE102004012293B4/de

Löst sich Schwefeldioxid vielleicht nicht in Schwefelsäure?

Die Löslichkeit von SO2 in Schwefelsäure nimmt mit der Temperatur und steigender Konzentration der Schwefelsäure stark ab.
Selbst wenn sich SO2 in konz. Schwefelsäure löst,bildet es dort keine schweflige Säure mehr.

Chemik-Al.