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pH 3 7 12
R-COOH (pks =4,75)
R-NH2 (pks = 23
R-H2SO4 (pks = -3)

Man sollte beurteilen, ob Partikel mit den äußeren funktionellen Gruppen in Lösungen, mit den bekannten pH-Werten, ausfällen oder in Lösung gehen. Zusätzlich waren pKs-Werte gegeben, anhand derer begründet werden sollte.


Danke vorab für die Hilfe.

Saure Verbindungen lösen sich gut in alkalischen Lösungen und umgekehrt.
Daher bei Carbonsäuren mit geringem pks hoher pH Wert und geringer pH Wert bei Aminen mit grossen pks Wert, da sich die korrespondieren Ionen (Salze) bilden
Die Verbindung RH2SO4 gibt es nicht. Eher H2SO4 Schwefelsäure oder RSO4H Schwefelsäurehalbester. Bei negativen pks löst sich die Säure immer.

Nobby hat geschrieben: ↑06.01. 2025 18:15 Saure Verbindungen lösen sich gut in alkalischen Lösungen und umgekehrt.
Daher bei Carbonsäuren mit geringem pks hoher pH Wert und geringer pH Wert bei Aminen mit grossen pks Wert, da sich die korrespondieren Ionen (Salze) bilden
Die Verbindung RH2SO4 gibt es nicht. Eher H2SO4 Schwefelsäure oder RSO4H Schwefelsäurehalbester. Bei negativen pks löst sich die Säure immer.

Also reicht pH 7 um die Carbonsäure mit diesem pKs zu lösen oder ist das nicht eindeutig und eher 50/50?

Dazu den Dissoziationsgrad berechnen.
pH = pks + log(α/(1-α))
Der Dissoziationsgrad ist das Verhältnis dissozierter Moleküle zu gesammte Zahl der Moleküle.

ausfällen oder in Lösung gehen.

Anmerkung dazu:da die Reste R nicht näher definiert sind,kann auch bei Vorliegen der freien funktionellen Gruppe nicht gesagt werden,ob die gesamte Verbindung "ausfällt" oder in Lösung geht.
So würde sich Methansulfonsäure (R=Me bei R -SO3H),aber auch Methylschwefelsäure (R=M bei R-OSO3H) auch bei pH 3 vollständig in Wasser lösen.
Der pKs-Wert von -3 entspricht dem von H2SO4 und annähernd dem von Methylschwefelsäure.
Über pH und pKs-Werte kann man "nur" die Protonierungs-(Dissoziationsgrade) berechnen (s. Nobby).

Chemik-Al.