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Aufgabe :

Zur Analyse einer Probe des Minerals Dolomit (CaCO₃·MgCO₃) wurden zwei Einwaagen von 253,3
mg bzw. 268,5 mg eingesetzt. Aus den beiden Probelösungen wurden zunächst Ca²⁺-Ionen als
Calciumoxalat-Hydrat (CaC₂O₄·H₂O) gefällt und abfiltriert. In den Filtraten wurden dann Mg²⁺-Ionen
als Magnesiumammoniumphosphat-6-hydrat (MgNH₄PO₄·6 H₂O) gefällt. Der Niederschlag wurde
abfiltriert und durch Glühen bei 1000 °C in die Wägeform Magnesiumdiphosphat (Mg₂P₂O₇)
überführt. Welche Massenanteile an Calcium und Magnesium hat das Mineral, wenn die Auswaagen
an CaC₂O₄·H₂O und Mg₂P₂O₇ bei Probe 1 188,8 mg und 146,3 mg bzw. bei Probe 2 198,7 mg und
153,5 mg betrugen?

Hallo , kann mir Bitte Jemand helfen und mir erklären, wie man Massenanteil von Mg2+ berechnet. Lösung heißt : W(Mg2+) = 0,0402 bei Probe 1.
Ich habe leider nicht verstanden, wie man das bekommen hat. Lieben Dank im voraus .

Du mußt hier nur zuerst berechnen,wieviel Magnesium in der Wägeform enthalten ist.
Die molare Masse M von Mg2P2O7 ist 222,55 g/mol .
Da pro Formeleinheit zwei Mg enthalten sind,enthält ein Mol des Magnesiumdiphosphats zwei Mol Mg,damit 48,6 g .
Allgemein gilt n = m/M
Die ausgewogene Masse m =188,8 mg entspricht Stoffmenge n =0,85 mmol .
Darin enthalten 1,7 mmol Mg. Mit der molaren Masse M (Mg) sind das 41,31 mg Magnesium.
Damit kannst du den Gewichtsanteil für Probe 1 berechnen.

Chemik-Al.
p.s. Das ist nur ein möglicher Rechenweg und Rundungen wurden nicht explicit beachtet.

Bezogen sich die 188,8 mg nicht auf Calciumoxalat?

Danke schön für die Antwort , ich habe leider w1(Mg2+) = 0,0402 (entspricht 4,02%) nicht bekommen.
Ich bekomme immer 0,12488 (entspricht 12,49%)

Die 12,49 % stimmen auch. 4,02% ist nicht richtig.