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Hallo zusammen!
Das nachfolgende Bild zeigt eine mögliche Lewis-Formel für Stickstoffdioxid


Sowohl Stickstoff als auch der über die Einfach-Bindung verbundene Sauerstoff sind formal geladen. Der Stickstoff erfüllt in der Zeichnung die Oktettregel nicht.

Frage: Warum werden nicht zwei der freien Elektronen am negativen Sauerstoff genutzt, um die existierende Einfachbindung in eine Doppelbindung umzuwandeln? Die Oktettregel wäre dann zwar beim Stickstoff immer noch nicht erfüllt, aber immerhin gäbe es keine formalen Ladungen mehr.

Vielen Dank für eure Hilfe,
Jan

Siehe hier

https://www.chemikerboard.de/ptopic,111380.html#111380

Ergänzend dazu.die Formalladungen sind nur formal,also für die jeweilige Grenzstruktur gültig,in der Realtität nicht.
Etwas näher kommt man mit der mesomeren Grenzstruktur hier:https://de.wikipedia.org/wiki/Stickstof ... vector.svg ,aus denr die gleichen NO-Bindungslängen zu ersehen sind.

Chemik-Al.