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Hallo zusammen,
Ich beschäftige mich im Moment mit der Theorie von Natriumpercarbonat und hätte dazu eine Frage die ich durch googeln nicht lösen konnte.
Natriumpercarbonat reagiert ja basisch und setzt ohne einen Aktivator ab ca 60°C Wasserstoffperoxid frei.
In allen Sicherheitsdatenblättern steht, dass man es nicht mit Säuren mischen darf. Ich nehme an, das kommt daher, dass in den meisten Anwendungen von Natriumpercarbonat der hohe pH Wert erwünscht ist. Ich frage mich aber was tatsächlich passieren würde, wenn ich die Lösung (bei Raumtemperatur) mit zb Zitronensäure neutralisiere. Es wird natürlich Natriumcitrat und CO2 in einer exothermen Reaktion entstehen, aber was passiert mit dem H2O2? wird das einfach sofort freigesetzt da sein Trägerstoff in der Form nicht mehr existiert?
Danke schonmal für die Hilfe!
Lg
Jakob

Natriumpercarbonat ist eine Art Addukt-Verbindung aus Wasserstoffperoxid und Natriumcarbonat(also keine Persäureverbindung).
Eine wäßrige Lösung enthält das dissoziierte Natriumcarbonat und Wasserstoffperoxid.
Mit Citronensäure reagiert unter den oben gegebenen Bedingungen nur das Carbonat (-> CO2 + Wasser).
Es verbleibt eine Lösung von "Natriumcitrat" und H2O2.
Die direkte Umsetzung von Natriumpercarbonat mit Säure sollte unterbleiben,da dabei die starke CO2-Entwicklung auch ein Aerosol mit Wasserstoffperoxid erzeugt.
Das Wasserstoffperoxid zersetzt sich allg. schneller im basischen Bereich.

Chemik-Al.