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<HTML>Hallo,

Die mittlere molare Mischungsenthalpie ist definiert durch

DH = ( H(nach) - H(vor)) / (n1 + n2)
Besteht das Mischen in der Verdünnung einer Lösung durch das Lösungsmittel, so nennt man DH die mittlere molare Verdünnungenthalpie.

Nun meine Frage:
Welche partiellen molaren Enthalpien treten in diesem Fall der Verdünnung bereits in H(vor) auf?

Und noch eine andere Frage:
Warum wählt man bei Bestimmung der Neutralisationsenthalpie als Bezugszustand den mit verschwindenden Konzentrationen?

Für Antworten: "Danke!!"</HTML>

<HTML>also man nimmt die verschwindend geringe Konzentration, weil nur hier ein einigermassen ideales Verhalten gewährleistet ist und somit die Gleichungen einfacher gehalten werden können (praktisch keine Wechselwirkung zwischen den gelösten Teilchen untereinander).
Die erste Frage verstehe ich zugegeben nicht so wirklich. Durch das Lösen eines Stoffen wird eine Solvatationsenergie frei. Da es sich dabei um eine Reaktion handelt, kann man auch die Lösungsenthalpie berechnen. Weil man davon ausgeht, dass es viel mehr Lösungsmittel gibt als die gelöste Substanz, bezieht man die Enthalpie nur auf die gelöste Substanz.

ciao
Ondrej</HTML>

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Mischungsenthalpien

Mischungsenthalpien

Re: Mischungsenthalpien