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5 ml schwefelsäure wurde mit 20,37 ml titriert (Konzentration natriumhydroxid: 0,176)! wie kann ich die molfraktion der schwefelsäure in der urspr. lösung errechnen?

gehoert zwar nicht zur organik
aber was solls:

n1*V1 = n2*V2
das sollte eigentlich reichen.

aufpassen musst du bei der Schwefelsre, die ist 2 normal ( 1 mol Saure ergibt dir 2 Mol H3O+

*schieb*

Taleyra

zuerst würde ich mal die reaktionsgleichung aufstellen.

wozu?

Vermutlich um herauszufinden, dass man 2 mol NaOH für ein mol H2SO4 braucht?!

Steht zwar oben, aber wenn man es selber machen will ist so ne REaktionsgleichung ja wohl immer ganz hilfreich...

Ööööhm, bin zwar Organiker, aber ist das 2. H der Schwefelsäure nicht eine schwache Säure? Mir war da irgendwas... in dem Fall müßte das irgendwo puffern und dann muß man da wieder ganz anders rangehen.

Q.

Naja ... die zweite Stufe hat auch noch nen pKs von 1.9 ... soooo schwach ist das gar nicht ... bekommt man NaOH auf jeden Fall noch gut hin.

nein so schwach is es nicht, das geht schon noch ganz gut

Rechenversuch (unter der Annahme, dass diese 20,37 ml 0.176 molare NaOH bis zum 2. Äquvalenzpunkt verbraucht wurden):

1000 ml NaOH entspr. 0.176 mol
20.37 ml entspr. 0.00359 mol

Nachdem für jedes Mol H2SO4 zwei Mol NaOH verbraucht wurden, folgt daraus für n(H2SO4) = 0.00359 mol/2 = 0.001795 mol.
Das wären also die mol in den 5 ml H2SO4, was einer Konzentration von 0.359 mol/l entspricht.

Taleyra

streberin

selber rechnen haette er sollen, wobleibt da der erzieherische effekt?

WIE schwach die nun ist ist ziemlich egal, wenns ums rechnen geht... es ist halt keine starke Säure (also pKs <0), das ist das entscheidende.

Q.

Schon klar, aber es ging ja nicht um irgendwelche pH-Werte, sondern darum, dass die Neutralisation komplett durchgeführt wurde (Bis zum Umschlagspunkt bzw. Äquivalenzpunkt).
Und da geht es ja nur darum, welchen ÄP ich mit der Base erreiche. und bei Schwefelsäure sind das nunmal beide, nicht mehr, nicht weniger ...

mal ganz ehrlich lieber fragesteller....zum einen ist die konzentration der 5ml Schwefelsäure aus der zur titration benutzten lösung um das hundertfache geringer als die der ursprünglichen Lösung..also bringen die antworten hier dich zum anderen nicht ganz zum ende deiner frage....schonmal daran gedacht

was?
entweder is noch zu frueh am morgen oder ich kapier nicht ganz was du damit sagen willst.