Dissoziationen
Verfasst: 15.01. 2002 21:13
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Hallöchen, ich wäre Euch soooooooooooooooooooo dankbar, wenn mir jemand diese Aufgabe lösen könnte (wenn auch nur Ansatzweise?)
9. Alkalische Lösungen nehmen CO2 aus der Luft auf. Eine Sodalösung der Konzentration c = 0,05 molL-1 wurde längere Zeit stehen gelassen. Danach wird in der Lösung der pH-Wert pH = 10,5 gemessen.
a) Berechnen Sie die Menge an CO2, die von 1 L Lösung aufgenommen worden ist. Bei 25 oC hat die zweite Dissoziationskonstante der Kohlensäure den Zahlenwert Ks2 = 4,84*10-11 molL-1.
Anleitung: Gehen Sie davon aus, dass alles gelöste CO2 als HC - Ionen vorliegt und bei der Neutralisation eine äquivalente Menge an OH- - Ionen verbraucht wurde. Erste Näherung: Aktivitätskoeffizienten sind zu vernachlässigen.
b) In einer zweiten Näherung werden die Ionenstärke der Lösung und mit der erweiterten Debye -Hückel - Formel Ionenaktivitätskoeffizienten berechnet. Unter Verwendung von Einzelionen-aktivitätskoeffizienten wird die aufgenommene CO2 - Menge aus der Gleichgewichtsbeziehung neu berechnet.</HTML>
Hallöchen, ich wäre Euch soooooooooooooooooooo dankbar, wenn mir jemand diese Aufgabe lösen könnte (wenn auch nur Ansatzweise?)
9. Alkalische Lösungen nehmen CO2 aus der Luft auf. Eine Sodalösung der Konzentration c = 0,05 molL-1 wurde längere Zeit stehen gelassen. Danach wird in der Lösung der pH-Wert pH = 10,5 gemessen.
a) Berechnen Sie die Menge an CO2, die von 1 L Lösung aufgenommen worden ist. Bei 25 oC hat die zweite Dissoziationskonstante der Kohlensäure den Zahlenwert Ks2 = 4,84*10-11 molL-1.
Anleitung: Gehen Sie davon aus, dass alles gelöste CO2 als HC - Ionen vorliegt und bei der Neutralisation eine äquivalente Menge an OH- - Ionen verbraucht wurde. Erste Näherung: Aktivitätskoeffizienten sind zu vernachlässigen.
b) In einer zweiten Näherung werden die Ionenstärke der Lösung und mit der erweiterten Debye -Hückel - Formel Ionenaktivitätskoeffizienten berechnet. Unter Verwendung von Einzelionen-aktivitätskoeffizienten wird die aufgenommene CO2 - Menge aus der Gleichgewichtsbeziehung neu berechnet.</HTML>
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