Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi,

Im H2S Trennungsgang muss ich im letzten Schritt zu meiner stark ammoniakalischen Lösung ( also alkalisch) erneut Thioacetamid hinzugeben, damit mir evtl noch die [Cd(NH3)6]2+ Ionen als gelbes CdS fallen. war bei mir nicht der Fall, aber können die [Cd(NH3)6]2+ Ionen überhaupt im alkalischen mit Thioacetamid fallen? Konnte die Lösung an dieser stelle nie ansäuern, da ich vorher meine Kupferlösung mit KCN entfärbt habe und dann HCN etstehen würde........???

Am anfang Im TG gibt man ja auch Thioacetamid zur salzsauren Lösung , damit mir die ganzen Sulfide ausfallen......

thx
Linde

wenns dir nur um cadmium geht, mach doch mal ne glühröhrchenprobe aus deiner ursubstanz

was sollte dann passieren, falls Cd drin ist?

problem ist, ich hab mein analysenheft schon abgegeben und würde es morgen früh nochmal zurückziehen, falls cd im alkalischen gar nicht mit thioacetamid ausfallen kann.......

Hallo,

nebenbei: CdS fällt auch schon im neutralen (also Wasser) aus. Vorausgesetzt Cd ist als in Wasser lösliches Salz vorhanden.

Hallo!!

Ich weiß nicht wo das Problem liegt? Wenn du dein Kupfer mit KCN maskiert hast, müsst nun bei Anwesenheit von Cadmium bei Einleitung von H2S Cadmiumsulfat ausfällen. Auf diese Weise ist ist dir schon zu Anfang der Schwefelwasserstoffgruppe gelungen Cadmiumsulfid zu fällen...
Der Nachweis ist eigentlich ziemlich empfindlich. :lol:

Ich meine natürlich Cadmiumsulfid.