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Ich mach grad a paar alte Stöchi Klausuren durch, hab bei der Berechung folgender Aufgaben so meine Probleme:

1. Wieviel g metallisches Kalium müssen in 500ml Wasser aufgelöst werden, um einen pH von 13,2 zu erreichen? M(K) = 39,1 g/mol

Ich komm ihr auf: 3,10 g.
Kann das stimmen?


2. Eine 0,500M Ammoniak-Lsg hat einen pH von 11,5. Berechne den pKs von Ammoniumchlorid.

Mit der Formel von pOH = (pKb – log c) komm ich auf einen pKs = 12,67,
bzw analog mit der Formel von pOH = Wurzel co * Kb komm ich auf einen pKs = 12,90.

Aber: liegt der pKs von NH4+ nicht bei 9,25???!?

Wo ist mein Fehler?


3. Welche Masse besitzt ein Sauerstoffatom (in Gramm)?


DANKE!

1:
stimmt

3:
15.99... (halt die knapp 16) Durch Avogadro ...
Ein Mol Sauerstoffatome wiegt 16g ...einfach durch die Molzahl teilen:
[formel]\frac{16 g/mol}{N_A}
[/formel]

2:
Dafür ist es mir dann jetzt doch etwas zu spät

Danke!
Und, zur 2.Aufgabe schon ne Idee? Oder kann mir vielleicht jemand anderst hierbei weiterhelfen?

Hab meinen Fehler nun selber gfunden!
Hier nun die Berechnung der Aufgabe:
pH = 11,5 -> pOH = 2,5 -> c(OH-) = 10exp -2,5
pOH = Wurzel (Kb * co) -> Kb= 0,00002 -> pKb = 4,7 -> pKs = 9,3

3 weiterer Aufgaben, bei denen ich ned weiterkomm und Hilfe bräuchte:

1. Welche Masse ist bei einer grav. Bestimmung von Mg2+ als Magnesiumdiphosphat für die Wägeform zu erwarten, wenn die Bestimmung mit 100ml einer Lsg (Dichte = 1,0 g/ml) durchgeführt wird, die 100 ppm Mg2+ enthält.
M(Mg) = 24,31 g/mol; M(P) = 30,97 g/mol

Ich komm hier auf 0,3604g, mein abba, dass dies nicht stimmen kann.


2. Eine Lsg, die eine zweiwertige Base in einer Konzentration von 0,1 M enthält, wird mit 0,1 M HCl titriert. ( pKs1 = 5,6 ; pKs2= 2,8)
Ges: pH am 2. ÄP.

Es liegt hier doch dann eine schwache Sre vor, somit gilt: pH = ½ (5,6 – log 0,1) = 3,3
Kann des sein?


3. eine Probe, die 105,1 mg NaCl in 100,0ml enthält, wird mit AgNO3 Maßlösung titriert.
M(Na)= 22,99 g/mol; M(Cl) = 35, 45 g/mol; Kl(AgCl) = 1,8 * 10exp -10
c(AgNO3) = 0,0991 M; bis zum ÄP werden 18, 15 ml ML verbraucht.

a, wie hoch ist der Stoffmengenanteil an gelösten Cl- am ÄP?
b, welche [Ag+] liegt vor, nachdem 20ml ML zugegeben sind? Berechne mit sinnvoller Näherung.

Ich hab keine Ahnung, wie mans berechnen könnte. Unter Stoffmengenanteil, ist damit c gemeint?

Danke für eure Hilfe!

3) Mit Stoffmengenanteil ist n [mol] gemeint.
a)Am ÄP gilt n(Cl-) = n(Ag+); n(Ag+) = c(Ag+) V(Ag+)
Für den Rest hab ich grad keine Zeit mehr Gruß Parwani
P. S: b) funktioniert über das Löslichkeitsprodukt