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Hi Leute,

Distickstofftetraoxid liegt bei 298K und 1bar teilweise dissoziiert vor:

N2O4 -> <- 2NO2

Die 'Molbrüche betragen: XN2O4 = 0,688
XNO2 = 0.312
Jetzt soll ich Kp und Kx berechnen, sowie die Gibbs'sche Standartreaktionsenthalpie......

bin mir nicht ganz sicher, ob in diesem Fall Kp = Kx ist........

Linde

Ne Idee:

pi/p=xi (dalton'sches Gesetz)

Folglich ist Kx=(xNO2^{2})/(xN2O4)

Kp=((xNO2*p)^{2})/(xN2O4*p)=Kx*p