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ich hätte 2 Fragen :

1) in einer 1l-Lösung erhält man nur 1milliardstel-mol H30+ Ionen .
Welchen ph-wert kann man darin messen ?
Was für eine Lösung ist das ?


2) Alluminium-Pulver reagiert mit Brom heftig unter Bildung von Alluminium-Bromid.
ich brauche die Reaktiongleichung der Teil-Rkt. der Oxidation und der Reduktion sowie die Rkt-Gleichung des Gesamtvorgangs .

1) in einer 1l-Lösung erhält man nur 1milliardstel-mol H30+ Ionen .
Welchen ph-wert kann man darin messen ?
Was für eine Lösung ist das ?

Also, der pH-Wert ist folgendermaßen definiert:
pH = -log[c(H3O+)]

Die Konzentration kannst du ja sicher einsetzen, oder? Und jendachdem was dann rauskommt, ist die Lösung basisch oder sauer oder neutral.

2) Alluminium-Pulver reagiert mit Brom heftig unter Bildung von Alluminium-Bromid.
ich brauche die Reaktiongleichung der Teil-Rkt. der Oxidation und der Reduktion sowie die Rkt-Gleichung des Gesamtvorgangs .

Also, die Gesammtreaktion siet so aus:

2 Al + 3 Br2 ---> 2 AlBr3

Jetzt überlege mal, was hier reduziert wird und was hier oxidiert wird... Und dann poste das mal!

Taleyra[/code]