Reaktionsgleichgewicht - Gasphasen - Feststoffe
Verfasst: 12.07. 2005 14:45
Hallo,
ich möchte ein Rauchgas im Verbrennungsreaktor mit Kalkstein entschwefeln. Kalkstein reduziert sich aufgrund der Verbrennunghitze zu Branntkalk und sollte nun mit anwesendem Schwefel zu Gips ausfallen.
Die Frage ist: Wann kippt die Reaktion um?
2CaO + 2 SO2 + O2 <=> 2 CaSO4
Bestimmung des thermodynamischen GG mit GIBBS´scher Formel
Und Gleichgewichtskonstante nach VAN`T HOFF. Annahme: isobare/isotherme Reaktion.
GIBBS
dG(T) = dH(T) - T * dS(T) , Mitberechnung der Wärmeinhalte der Reaktanten
VAN´t HOFF
K (T) = EXP(dG/(-RT))
Das Gleichgewicht stellt sich ein bei K(T)=1 bzw dG(T) =0
Mein rechnerisches GG findet sich bei ca. T= 1440 °C. Das ist ungefähr 500 K zu hoch im Vergleich zum Realprozess. Woran liegt´s?
Die Berechnung der Konstante K(T) ist ja eigendlich für Gasphasen bestimmt, aber hier reagieren Feststoffe mit. Liegt es daran?
ich möchte ein Rauchgas im Verbrennungsreaktor mit Kalkstein entschwefeln. Kalkstein reduziert sich aufgrund der Verbrennunghitze zu Branntkalk und sollte nun mit anwesendem Schwefel zu Gips ausfallen.
Die Frage ist: Wann kippt die Reaktion um?
2CaO + 2 SO2 + O2 <=> 2 CaSO4
Bestimmung des thermodynamischen GG mit GIBBS´scher Formel
Und Gleichgewichtskonstante nach VAN`T HOFF. Annahme: isobare/isotherme Reaktion.
GIBBS
dG(T) = dH(T) - T * dS(T) , Mitberechnung der Wärmeinhalte der Reaktanten
VAN´t HOFF
K (T) = EXP(dG/(-RT))
Das Gleichgewicht stellt sich ein bei K(T)=1 bzw dG(T) =0
Mein rechnerisches GG findet sich bei ca. T= 1440 °C. Das ist ungefähr 500 K zu hoch im Vergleich zum Realprozess. Woran liegt´s?
Die Berechnung der Konstante K(T) ist ja eigendlich für Gasphasen bestimmt, aber hier reagieren Feststoffe mit. Liegt es daran?