Aufgabe zur molaren Löslichkeit

[kati]

Hey, kann mir jemand bei dieser Aufgabe weiterhelfen?:
Das Löslichkeitsprodukt von PbCl2 beträgt 1,6*10-5 mol3
* l-3.
Berechnen Sie die molare Löslichkeit in mol/l von PbCl2 in Wasser und in einer 0,1 mol/l HCl Lösung!
Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen![/t]

[AV]

Ja was ist denn das Löslichkeitsprodukt?

Doch das Produkt der Einzelionenkonzentrationen: L=[Pb][Cl][Cl]

In reiner PbCl2 ist [Pb] aber doch auch die Hälfte von [Cl] ... Also:
L=0.5[Cl]3 ... den Rest kannst Du bestimmt allein

Im Zweiten Teil hast Du halt schon Cl vorgelegt ...[Cl] ist also 2[Pb]+[HCl] ... der Rest ist Rechnen ...

[kati]

Danke!
Beim zweiten Teil weiß ich aber trotzdem nicht, wie die Rechnung funktioniert. Muss ich da mit den Werten aus dem ersten Teil weiterrechnen? Da hatte ich für [Cl] 0,02 mol/l berechnet, und für [Pb] 0,04 mol/l.

[AV]

Nein, Du musst nur wieder von Löslichkeitsprodukt ausgehen und einfach für [Cl], was ja Deine unbekannte ist "X+[HCl]" einsetzen... [HCl] ist vorgegeben und x ist dann die gesuchte Konzentration ...