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Metall in saurer Lösung
Verfasst: 03.08. 2005 08:47
von bibo
Ein Metall wird in einer Säure-Lösung aufgelöst. Wie kann diese Reaktion beschleunigt werden?
Brauche ALLE möglichen Massnahmen zu dieser Beschleunigung.
Ich hoffe, dass mir jemand helfen kann.
Vielen Dank und lieben Gruss
Verfasst: 03.08. 2005 09:06
von Q.
stärkere Säure, höhere Temperatur, höhere Konzentration.
Q.
Verfasst: 03.08. 2005 09:35
von Ardu
Metall nicht als Block, sondern als Pulver einsetzen (größere Oberfläche).
Verfasst: 26.08. 2005 12:06
von spellfire
Stichwort Lokalelement!
Versuch: 2 Reagenzgläser (RG) mit jeweils einer Zinkperle, beide mit 5 ml verdünnter Salzsäure versetzten.
Beobachtung: Langsame oder keine Gasentwicklung in beiden RGs.
Nun gibt man in das zweite RG 1 Tropfen einer wässrigen Cu(II)sulfat-Lösung.
Beobachtung: Im 2.RG entwickelt sich ein Gas.
Da Zink ein unedles Metall ist (s. Standardpotential, elektrochemische Reihe) erwartet man eigentlich eine heftige Reaktion in Salzsäure. Aber es gibt Probleme bei der Gasentwicklung an der Zinkoberfläche (Nennt sich Überspannung). Diese kann man jedoch leicht reduzieren.
RG2: Auf der Zinkperle scheidet sich elementare Kupfer ab(Lokalelement). Cu2+ + Zn ----> Cu + Zn2+. An einer Kupferoberfläche ist die Überspannung für die Wasserstoffentwicklung sehr viel kleiner als an Zink. Da Kupfer Elektronen sehr gut leitet, Können die Elektronen vom Zink über das Kupfer auf die Wasserstoffionen übertragen werde, H+ wird zu elementarem Wasserstoff reduziert und perlt ganz leich vom Kupfer ab. Es resultiert eine deutlich schnellere Reaktion!