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Hi

Ich mach bei der Chemieolympiade mit und da steht, man solle den molaren Anteil (Molfraktion) ausrechnen.
Leider hab ich keinen blassen Schimmer, was das ist.
Kann mich mal bitte wer aufklären?

Mole fraction
Die Molfraktion oder das Mischungsverhältnis ist das Verhältnis der Anzahl Mole (vgl. Anhang: Einheiten) einer Komponente innerhalb eines gegebenen Volumens zur totalen Anzahl Mole aller Komponenten in diesem Volumen. Es wird normalerweise für trockene Luft gebraucht. Typische Werte für langlebige Treibhausgase sind mmol/mol (Teile pro Millionparts per million, ppm), nmol/mol (Teile pro Milliardeparts per billion, ppb) und fmol/mol (Teile pro Billion, parts per tri lion: ppt). Die Molfraktion unterscheidet sich vom Volumen- Mischungsverhältnis, das oft in ppmv etc. ausgedrückt wird, durch die Korrekturen für die nicht idealen Zustände von Gasen. Diese Korrektur ist im Verhältnis zur Messgenauigkeit für viele Triebhausgase signifikant. (Quelle: Schwartz und Warneck, 1995)

Kurz gesagt:

du hast eine Mischung M. Diese besteht nun aus insgesamt Z mol aber von den verschiedenen stoffen, der Mischung insgesamt.
Die Molfraktion (x) einer Komponente A ist jetzt der Anteil (Y), den diese an der Gesamtmenge (gemessen in mol (Stoffmenge)) hat:

Beispiel:
M sei ein gemisch aus 2 Stoffen. Und zwar 5 mol von Stoff A und 7 mol von Stoff B. die gesamte Stoffmenge (also Z) ist demnach 12 mol.
x ist nun der Anteil von Y an Z:
xA=Y/Z= 5 mol / 12 mol = 0.42 ...

Allgemein ausgedrückt:

[formel]|x_i = \frac{n_i}{\sum_{j=1} n_j}[/formel]

Dabei ist n die jeweilige Stoffmenge ...

Bitte dazu die allgemeine Diskussion über die IChO-Aufgaben beachten! Ach und, kleiner Tipp: Such mal hier im Forum nach Molfraktion

brain hat geschrieben:Bitte dazu die allgemeine Diskussion über die IChO-Aufgaben beachten! Ach und, kleiner Tipp: Such mal hier im Forum nach Molfraktion

nur mal so nebenbei:
Davon sollten sich eigentlich hautsächlich die ständigen Nörgler angesprochen fühlen!!

Abgesehen davon, dass die frage nach der Bedeutung einer Molfraktion (wenn man jetzt mal vom speziellen Fall der Wettbewerbsteilnahme absieht) doch nun wirklich grundlegender Natur ist.

Was ist denn das eigentlich für ein Wettbewerb, wo gibts dazu Informationen?#

OK, Google hilft... hab scho...

AV hat geschrieben:

brain hat geschrieben:Bitte dazu die allgemeine Diskussion über die IChO-Aufgaben beachten! Ach und, kleiner Tipp: Such mal hier im Forum nach Molfraktion ;-)

nur mal so nebenbei:
Davon sollten sich eigentlich hautsächlich die ständigen Nörgler angesprochen fühlen!! :wink:

Abgesehen davon, dass die frage nach der Bedeutung einer Molfraktion (wenn man jetzt mal vom speziellen Fall der Wettbewerbsteilnahme absieht) doch nun wirklich grundlegender Natur ist.

soweit find ich das ja auch noch ok - die Frage ist ja nicht explizit beantwortet worden und da ist noch genug selbst dran zu tun :)

Dass man mit Molfraktion in einigen Büchern nichts findet ist auch durchaus verständlich, da das früher auch gerne Molenbruch genannt wurde.

Ja schon, aber über diese Molfraktionsgeschichte haben wir uns ja in dem anderen Thread schon ausführlich ausgelassen. Und da es hier aber um die Aufgabe geht wollte ich dem hinweis auf den anderen Thread auch den Hinweis auf die Diskussion hinzufügen, damit sie nicht denkt dass wir hier alle Aufgaben vorrechnen. Vielleicht hätte ich es so rum schreiben sollen.

Mole fraction
Die Molfraktion oder das Mischungsverhältnis ist das Verhältnis der Anzahl Mole (vgl. Anhang: Einheiten) einer Komponente innerhalb eines gegebenen Volumens zur totalen Anzahl Mole aller Komponenten in diesem Volumen. Es wird normalerweise für trockene Luft gebraucht. Typische Werte für langlebige Treibhausgase sind mmol/mol (Teile pro Millionparts per million, ppm), nmol/mol (Teile pro Milliardeparts per billion, ppb) und fmol/mol (Teile pro Billion, parts per tri lion: ppt). Die Molfraktion unterscheidet sich vom Volumen- Mischungsverhältnis, das oft in ppmv etc. ausgedrückt wird, durch die Korrekturen für die nicht idealen Zustände von Gasen. Diese Korrektur ist im Verhältnis zur Messgenauigkeit für viele Triebhausgase signifikant. (Quelle: Schwartz und Warneck, 1995)

Nadine J. hat geschrieben:Hi

Ich mach bei der Chemieolympiade mit und da steht, man solle den molaren Anteil (Molfraktion) ausrechnen.
Leider hab ich keinen blassen Schimmer, was das ist.
Kann mich mal bitte wer aufklären?

In Katalogen findet man Angebote für konzentrierte Schwefelsäure, 95 – 98 prozentige Lö-sung. Auf der gelieferten Flasche findet sich dieselbe Angabe und dazu noch „1L = 1,84 kg“. Um die Konzentration einer solchen Säure zu überprüfen, verdünnt ein Schüler 5 mL davon auf 500,0 mL. Davon nimmt er fünf Proben zu je 10,00 ml und tritriert sie mit eingestellter Natronlauge (c(NaOH) = 0,1760 mol/L):

Probe / V(NaOH) in mL

1) 20,15

2) 19,65

3) 21,30

4) 20,40

5) 20,35


a) Bestimmen Sie die Konzentration (mol/L) der Schwefelsäure in der 500 mL – Portion.

b) Berechnen Sie den Massengehalt von Schwefelsäure in der ursprünglichen Lösung.

c) Bestimmen Sie den molaren Anteil (Molfraktion x) von Schwefelsäure in der ursprüngli-chen Lösung.

damit die anderen hier auch mal wissen, worum es geht...

wir wissen wie die Aufgabe lautet, wie wäre es mal die Suchfunktion zu benutzen bzw. http://www.chemiestudent.de/forum/ftopic2071-0.html anzuschauen? Ich wäre dafür dass der Thread geschlossen wird damit wir hier nicht alles nochmal schreiben.

jep, erstma guckn, und dann en thread erstellen!

vorallem, der andere steht ja genau darunter^^ lol

*close*


beamer