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Hi, komme bei der Aufgabe nicht weiter
Die Dichte eines aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehenden Gases bei 2 bar und 200C° beträgt p=0,814g/dm³ . Ein Volumen mit 32g des Gases wird isotherm und reversibel auf den halben Druck entspannt.

A) Welche molare Masse hat die Substanz
b) Welche Volumenarbeit wurde vom Gas beim Enstpannen verrichtet?
c) Welche Wärmemenge muss für die isotherme Expansion zugeführt werden?


Help

Hallo!

Wenn Du mit einem idealen Gas rechnen darfst - und davon gehe ich bei der Aufgabenstellung aus - brauchst Du für a) nur die ideale Gasgleichung.

b) und c) sind unabhängig von der Art des Gases, hier musst Du nur das Volumen kennen, das 32g Gas entspricht. Datz brauchst Du zuerst das Ergebnis aus Aufgabe a). Und dann eben die isotherme Expansion berechnen, wie sie in jedem PC-Buch erklärt wird. Ach ja, und c) geht dann ganz schnell

Wenn es konkret Fragen gibt, melde Dich nochmal

Viel Erfolg,
cyclobutan