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Ich konnte mit zwei Fragen in einer Klausur leider gar nichts anfangen. Vielleicht kann mir jemand von euch helfen...

1. Nennen sie drei Sulfidometallate mit jeweils unterschiedlichen Zentralatomen, die aus Metalsulfiden der H2S Gruppe bei Reaktionen mit Polysulfid entstehen. Formulieren sie die Reaktionsgleichungen.

2. Durch drei in Serie geschlatete elektrolytische Zellen gehen genau 0,1Faraday. Eine Zelle enthält Zn(2+), eine Fe(3+) und die dritte Ag(+)-Ionen. Wie viel Gramm eines jeden Metalls werden abgeschieden, wenn die Reduktion der Ionen zum Metall die einzige Kathodenreaktion ist.
Angaben:
NA= 6,022437 * 10(hoch23)mol(hoch-1)
1C = 1As
e = 1,6022 * 10(hoch-19)C
M(Zn) = 65,4g/mol
M(Fe) = 55,9g/mol
M(Ag) = 107,9g/mol


Vielen Dank im Voraus!!!
Kathi

1.) Bei Reaktion der H2S-Gruppe (nach dem Fällen mit H2S) mit NH4Sx geht die so genannte Arsengruppe wieder in Lösung. Das sind As, Sb (gehen als MS43- in Lösung), Mo (als MS42-) und Sn (als MS32-).

2. Ich weiß ja nicht ob da ne Fangfrage drin ist...???

Also, ich würde ja jetzt mal sagen, dass da erst mal nur Zn abgeschieden wird. 0,1 F entspricht der Abscheidung von 0.05 mol Zn (weil Zn zweiwertig ist; 0.1 F * M(Zn2+) / 2) (bei Fe ists dann natürlich 0.1/3 und bei Ag ists 0.1 Mol was abgeschieden wird.)

Ich frag mich grade wo jetzt das Problem bei der Aufgabe ist, weshalb ich fast denke, dass da irgendwo noch eine Schwierigkeit ist!

Aber ich hoffe mal, dass das dennoch weiterhilft!

Ciao
HoWi

Ich hab mir das bie der Faraday Aufgabe ähnlich gedacht, bin mir aber nicht sicher, ob es wirklich richtig ist....
Falls noch jemand Anregungen hat, immer her damit...

Sonst erstmal ein dickes DANKE!!!