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Hi!
Ich habe ein Problem bzgl. einer Hausaufgabe, zu der ich schon die Lösung habe, aber einfach nicht auf das Ergebins komme.
Sie lautet wie folgt: Berechen Sie die Masse von 22.4 Litern Luft bei Normalbedingungen! Luft besteht zu 78.1 Volumen% aus N2, 20,9Vol% O2 und 1Vol% Ar.
Ich habe es mit dem Gesetz idealer Gase versucht. Dafür habe ich für n m/M eingesetz und das Volumen habe ich entsprechen der Prozentzahlen mit 0,781 beim zweiten mit 0,209 und beim dritten mit o.o1 mal-genommen.

Vielen Dank

PS: Das Ergenis sollte 29,0g sein

22,4 Liter Luft (also 1 Mol ideales Gas) setzt sich ja so zusammen, wie du es geschrieben hast.
Jetzt guckst du mal in dein Periodensystem (oder in unseres) und suchst dir die Molmassen raus, also die Masse, die die Gase einzelnd haben (denk daran, daß N2 doppelt so schwer ist wie es für N da steht). der Rest ist simple Mathe, also wieviel wiegen 0,781 Mol N2, wieviel 0,209 mol O2 usw... die summe ist dein Ergebnis.

Q.

Nach meiner Rechnung sind 22.4 Liter Luft aber etwa 9mol und nicht 1mol!?! Trotzdem scheint deine Lösung Richtig zu sein, da das Ergbnis super übereinstimmt.

Wie kommst Du denn auf 9?!?

22.4L eines idealen Gases sind bei Normalbedingungen IMMER 1 mol!