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Servus,

kleine Frage zu Komplexen: Komplexe streben ja auch Edelgaskonfiguration an, wie z.B. bei Fe0(CO)5, das seine 36 Elektronrn hat

Warum bilden sich aber andererseits Komplexe wie z. B. [Ti(H2O)6]3+, wo das Ti keine Elektronenkonfiguration hat?

[Ti(H2O)6]3+ darf man nicht isoliert betrachten. In der Regel nimmt man ja ein Salz, z.B. TiCl3 und löst dieses in Wasser, wobei dann solvatisierte Ti3+ und solvatisierte Cl- Ionen entstehen. Dabei muss die Gitterenergie von TiCl3 aufgebracht werden und diese muss von der freiwerdenden Solvatationsenergie der Ionen kompensiert werden und dann ist eben die oktaedrische Koordination die stabilste. Außerdem spielen in Wasser, das ja auch ein Dipol ist, elektrostatische Wechselwirkungen eine nicht unbedeutende Rolle.

Noch was, Fe(CO)5 hat 18 Valenzelektronen. 8 Elektronen vom Fe und 5 mal 2 Elektronen von den CO-Liganden. Das heißt, dass die s- und d-Orbitale des Eisens komplet gefüllt sind, was ja eine stabile Konfiguration ergibt.

Taleyra