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Ich hab da mal ne frage und zwar.....dabei geht es um das Rechnen....ich hab also eine Reaktionsgleichung, allerdings entsteht einmal CO und beim anderem mal CO2

Rkt.:
H2O + C -> H2 + CO
2H2O + C -> H2 + CO2

und ich habe die "delte G" von den Redox-Paare gegeben
2H2O -> 2H2 + O2
"delta G" = (-285.3 + 0.5468 * T)kj\mol

2C + O2 -> 2CO
"delta G" = ( -221.06 + 0.17872 * T)kj\mol

C + O2 -> CO2
"delta G" = (-393.51 - 0.00286 * T)kj\mol

ich wurede jetzt gerne wissen, wie man die Mindesttemperaturen bei beiden Faeller ausrechnen kann??????

Ich glaube eine Lösung parat zu haben.

Das delta G sagt ja über deine Reaktion aus, ob diese freiwillig abläuft oder nicht.

Ist delta G negativ so läuft deine Reaktion freiwillig ab.

Setze delta G kleiner Null (Grenzwertig) und errechne so durch umstellen der Gleichung T.

Dass später die Formel :
"delta G"="delta H" - "delta S" * T
angewendet wird, ist mir klar, aber wie komme ich zum "delta G"?

Es geht ja später darum, welches Kohlenstoff (CO oder CO2) hat geringere Mindesttemperatur?
Demnach muss 2 mal "delta G" aufgestellt werden, aber muss man die stöchiometie dabei irgendwie beachten?Kohlenstoff wird ja verbrannt und Aluminiumoxid wird zerlegt...oder?

Wenn du schon zur Chemie-Olympiade fahren willst, dann solltest du das schon selber hinbekommen!

Taleyra hat geschrieben:Wenn du schon zur Chemie-Olympiade fahren willst, dann solltest du das schon selber hinbekommen!

ICho ist schon vorbei!!!!!!!!!

worin liegt eigentlich das problem sich zu registrieren ?
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