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Hallo erstmal,

ich hätte eine frage zur oxidation. leider kenn ich mich in dieser materie nicht gut aus. oder sagen wir noch nicht genug. interesse ist da aber keine quelle zum lernen. drum kann mir hier vielleicht wer helfen. leider steht im internet kein einziger kompletter arbeitsweg wie ich einen stoff(flüssig oder fest) das h entziehe. nur immer oxidiere nun....
wenn ich richtig liege kann ich doch z.b. mit kaliumpermanganat oder phosphor einem stoff das h entziehen.
meine fragen: muss der stoff dem ich das h entziehen will flüssig sein oder nicht? Ich nenn diesen stoff hier mal X....
wie geht dann die arbeit von statten? z.b. mit kaliumpermanganat.
was ich mir gadacht habe ist, (kann auch total falsch sein aber vielleicht auch nicht) wäre: der stoff X wird flüssig gemacht, das kaliumpermanganat dazu(es löst sich ja gut in wasser) dann erhitzen. durchs erhitzen gibt das kaliumpermanganat h ab (wenn ich richtig liege auch vom stoff X) ist das richtig??
wenn ja was bleibt vom kaliumpermanganat im stoff X übrig?
und wie würde ich den überbleibenden rest aus stoff X entfernen?

also, vielleicht hilft mir hier jemand. oder zeigt mir nen link mit dem ich mal die arbeitsschritte der oxidation zum verständniss sehen kann. was ich aber bezweifle weil ich schon seit 3stunden das netz durchsuche.
aber ich denke hier gibts ja kluge köpfe......

vielen danke schon mal im vorraus,


liebe grüße, peter.

hallo peter,

das mit h entziehen stimmt generell nicht so ganz...
bei einer redoxgleichung wird ja immer ein stoff reduziert und ein anderer oxidiert. wenn bei dem einen stoff jetzt am ende ein h fehlt, dann ist das faktisch so, dass sich das h sich "spaltet" in h+ (entweder geht das dann in alkalischer lösung zu einem oh- und bildet h2o oder in saurer lösung lässt du es einfach so rauskommen...) und in ein elektron. dieses elektron gehts dann sozusagen zu dem anderen stoff.
bei kaliumpermanganat (KMnO4) hat das Mangan ja Oxidationsstufe +7. Mangan liegt jedoch auch gerne in anderen Oxidationsstufen von und wird deshalb gerne reduziert (basisch: Braunstein MnO2, sauer: Mn2+). kaliumpermanganat ist also ein oxidationsmittel (es oxidiert andere), indem es ihnen elektronen "entzieht". diese elektronen können zum beispiel aus einem h kommen, das nach der elektronenabgabe als h+ vorliegt.

redoxreaktionen laufen immer nur in flüssigen medien ab. das kann entweder in wasser (mit säure oder mit base drin) sein --> dann stimmt das so, wie ich es dir oben erklärt habe, dass h -> h+ + e- wird.
eine andere möglichkeit ist es, die stoffe einfach zu schmelzen und dann in der schmelze zu arbeiten (aber dann liegt kein h+ vor oder kommt raus!), sondern der ausgleich funktioniert mit O2- - Anionen.

kapiert? wenn du noch nachfragen hast, melde dich nochmal...