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Hallo zusammen,
kann mir bitte jemand sagen warum das Mn in dieser Verbindung die Ox. Stufe +III hat. Ist doch eigentlich total ungewöhnlich oder? Wäre es nicht logischer dem La +I zu geben und Mn die stabilere +IV??? ich hab echt keinen plan. danke schon mal im voraus.

Mir scheint, deine Rechnung ginge nicht auf: +I von La + IV von Mn gibt nicht die "benötigten" +VI um die 3*-II vom Sauerstoff auszugleichen...

Ausserdem liegt La bevorzugt (aussschliesslich) mit einer Oxidationszahl von III vor. Siehe zum Beispiel http://www.chempedia.de/index.php/Lanthan

Und ob Mn(IV) wirklich viel besser wäre als Mn(III) bin ich mir auch nicht völlig sicher, beides ist nicht besonders "toll".
Siehe eventuell auch hier: http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorl ... ruppe.html
Da steht, dass Mn(III) in Lösung disproportioniert, in festen Verbindungen jedoch stabil ist...

@alpha: ich meinte ja auch Mn +V ich dummerle. Dann hätte doch La eine voll besetzte s-Schale und Mn auch. Und voll- oder halbbesetzte Schalen sind doch stabiler(?). Danke für die schnelle Antwort

ja sind sie.

Mir ist klar, dass man grundsätzlich Oxidationszahlen und reale Ladungen auseinanderhalten sollte, dennoch: Die Ionisierungsenergien legen nahe, dass Lanthan seine 3 Valenzelektronen eher abgibt, als Mangan die seinigen, der Unterschied ist wesentlich grösser, als die zusätzliche Stabilität von vollen und halbvollen Schalen, besonders, weil Lanthan, wenn es seine drei Elektronen abgibt, ebenfalls eine stabile Konfiguration erreicht...
Leider habe ich nur die Ionisierungsenergien für die ersten 3 Valenzelektronen gefunden, aber schon sie machen den Trend sichtbar, dass die Elektronen vom Lanthan weniger stark angezogen werden, als vom Mangan. Quelle:
http://www.chemie-master.de/index.html? ... odul=tab16

Das ist einfach so bei den seltenerd Verbindungen, die liegen üblicherweise in der Oxidationsstufe +3 vor. Diese geben die Elektronen wesentlich lieber ab als das selbst eine weniger Stabile Oxidationsstufe des Mn tun würde.
Somit ist La3+ und Mn auch 3+.
Außerdem wieso soll den die Oxidationsstufe 3+ vom Mn so schlecht sein?
In Mn3O4 ist sie doch auch 3+ (bei 2 Mn)?!

HoWi

Ok. Danke an Alle