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Hallo Ihrs!
Wer kann mir anhand der Elektronenkonfiguration von Silber [Kr] 4d10 5s1 und der von Natrium [Ne] 3s1 erkären warum Silber ein Edelmetall und Natrium eben keins ist. Normalerweise ist doch ein Metall mit einem positiven Potential gegenüber der Normalwasserstoffelektrode ein Edelmetall. Damit würde ich mich ja schon zufrieden geben, leider soll ich es anhand der Elektronenkonfiguration erklären.

Danke

Hallo!

Ein Ansatz wäre, dass das 3s Elektron vom Natrium definitv zu äusserst liegt, das 5s Elektron vom Silber ist jedoch abgeschirmt durch die d-Elektronen, denn s-Elektronen besitzen ein grösseres "Eindringungsvermögen" als d-Elektronen, das heisst, sie sind näher beim Kern als die d-Elektronen. Die d-Schale jedoch ist geschlossen, also nicht besonders reaktiv.
Diese Tatsache führt jedenfalls auch zum sogenannten "inert-pair-effect", bei welchem das Ion die s-Elektronen auch nicht, bzw. zuletzt abgibt.

Grüsse
alpha

Ich habe zwar kein wirklich schönes Bild gefunden, aber annähernd erkennt man das, was ich meinte:

Ich danke Dir für die schnelle Antwort alpha!