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Hallo, ich komm bei meinen Hausaufgaben irgendwie nicht weiter, könntet ihr mir helfen?
Ich habe folgende Reaktionsgleichung:
FeC2O4--> FeO +CO2 + CO
Frage: Wie groß ist das Kohlenstoffdioxid-Volumen, dass freigesetzt wird, wenn man 14,4 g Eisenoxalat erhitzt? Ein Mol CO2 bei Raumtemperatur nimmt 24 Liter ein.
Was muss ich rechnen?
Okay, dann versteh ich's d.h aus einem Mol Oxalat wird ein Mol CO2, Gramm in Mol umrechnen und des mit den 24 Litern verrechnen....
Vielen Dank, hat mir echt geholfen
Ich hätte dazu mal eine qualitative Frage: Wir haben das mit dem Erhitzen auch gemacht in der AG, und dabei entsteht Eisen. Wirkt dann das bei o.g. Reaktion entstehende CO als Reduktionsmittel und reduziert das FeO?
Eine Theorie sollte so einfach wie möglich sein, aber nicht einfacher. (A. Einstein)
Mit genügend Sauerstoff sollte eigentlich im Normalfall kein CO entstehen, war ich immer der Meinung...
Kohlenmonoxid wird eigentlich verhältnismässig leicht oxidiert von dem her ist es gut möglich, dass es als Reduktionsmittel für FeO wirkt.
Habe die Redoxpotentiale allerdings nicht vor mir, von dem her weiss ich es nicht mit Bestimmtheit
edit: Redoxpotentiale habe ich zwar nicht gefunden, aber zumindest im Hochofen läuft die von dir, brain, beschriebene Reaktion ab, wie hier zu lesen ist.
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Letzteres wusste ich bereits. Ich war nur stutzig geworden weil nach der Gleichung FeO entsteht, was aber in unseren Experimenten definitiv nicht der Fall war. Dort entstand extrem feingepulvertes Eisen (fast wie eine Flüssigkeit wenn mans im RG schüttelt), was auch noch pyrophor ist, also beim Auskippen aus dem RG spontan unter Glühen oxidiert (nettes Showexperiment).
Eine Theorie sollte so einfach wie möglich sein, aber nicht einfacher. (A. Einstein)
