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Frage:
Stellen Sie das MWG für NH3-Lösungen in Wasser auf und berechnen Sie die NH4+ Konzentration für
pH=8; 9 und 10.

Das MWG ist ja nicht schwer,

aber kann ich alleine durch diese Angaben die NH4+ Konzentration bestimmen?

Wenn ja, wie.
Ich habe keinen blassen Schimmer.

Danke schonmal

Du musst noch die Gleichgewichtskonstannte Kc für
NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-
suchen. Dann über den pH den pOH ausrechnen, das für die Konzentration der OH- einsetzen und dann nach der Konzentration für NH4+ auflösen.
Aber eine Anfangskonzentration für NH3 wäre schon nicht schlecht, ehrlich gesagt.

Ich muss dazu einen Versuch durchführen und das ist nur die Vorbetrachtung.
Im Versuch wird eine 2M NH4Cl-Lsg. verwendet und NaOH(zum ph-Wert verändern)

Mehr ist leider im Versuchsaufbau auch nicht gegeben.

Kann man es damit rechnen?

Also wenn du die Ausgangskonzentration der Säure hast, kann man es ausrechnen. Die Gleichgewichtskonstante kann man nachschlagen, und pH ind pOH umrechnen geht über Kw (auch nachschlagbar).

Ähm, ja, das mit pOH und pH geht auch einfacher, fällt mir gerade ein, weil es gilt ja pH + pOH = 14.

So, und hier kommt noch der pKs-Wert für NH4+: 9.25.

Wenn du sowieso NH4Cl nimmst, dann wird es gleich einfacher (fällt auch das Umrechnen von pH in pOH weg), weil du dann von
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
ausgehen kannst.

ich habs alleine rausgefunden. (konnte mit deiner Formulierung leider nicht viel anfanen.)
Man bekommt es auch ohne Molangabe raus, da man diese ja ermitteln sollte.
NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+
NH4=HA
H2O=B
NH3=A-
H3O+=HB
und die Formel für starke säuren.
der ph Wert ist gegeben und man muss nur nach HA umstellen.
Es komme sogar sinnvolle Ergebnise raus.

Danke trotzdem.

lonely hat geschrieben: und die Formel für starke säuren.
der ph Wert ist gegeben und man muss nur nach HA umstellen.
Es komme sogar sinnvolle Ergebnise raus.

Die Formel für starke Säuren? - Dass [H+]=[Anfangskonzentration der Säure]? - Das ist jedoch ziemlich (oder nur etwas) falsch für NH4- fürchte ich!

pKs von 9.25 ist eigentlich eine schwache Säure!

wenn ich es dann aber in die Gleichung für schwache Säuren einsetzte geht es aber nicht. Dann erhalte ich für einen pH-wert von 8
einen Molkonzentration von 1,77*10-9.

Das kann ja aber nicht sein.Klingt sehr unlogisch.

Wen ich es aber mit der starken säure nehme, dann kommen 0,5mol raus, was ja wohl logischer ist.

Möchte mal von vorne beginnen:
MWG: [formel]K_s=\frac{[H^+]\cdot [NH_3]}{[NH_4^+]}[/formel]
Jetzt hast du doch eigentlich H+ gegeben, laut Reaktionsgleichung ist sie gleich gross, wie die Konzentration vom Ammoniak (NH3) so dass du die Gleichung eigentlich und grundsätzlich "einfach" umstellen kannst, so dass: [formel][NH_4^+]=\frac{[H^+]^2}{K_s}[/formel].

Ob das das gleiche ist, wie deine "starke" Säure, weiss ich nicht genau, aber ich erhalte ein anderes Resultat für die Lösung bei pH=8 eigentlich fast das selbe, wie du mit der schwachen Säure, allerdings mit einem anderen Exponenten, nämlich 1.77*10^-7 M, was mir nicht so abwegig scheint, hast du doch eine leicht basische Lösung, da wird nicht soo arg viel NH4+ vorliegen