Chemiestudent.de - Chemie Forum

Was ist eigentlich ein Charge-Transfer-Komplex?

Aus deinem "Namen" und deiner Frage schliesse ich, dass dich das Phänomen, auf welches die intensive Farbe von Permanganat zurückzuführen ist, interessiert.
Das Mangan liegt, mit einer Oxidationszahl von +VII in einer, an sich eher unstabilen Form vor. Oxidationsstufen über III (oder wars IV?) werden meist nur noch durch Sauerstoff oder Fluor(id) stabilisiert. Anderen Liganden würden die Elektronen entzogen werden: Das Zentralatom würde reduziert, der Ligand oxidiert...
Sauerstoff ist so elektronegativ, dass das Mangan die Elektronen nicht komplett abziehen kann, also nicht reduziert werden kann. Jedoch wird ein einzelnes Elektron vom Sauerstoff recht stark von dem positiven Mangan angezogen, weshalb nur noch ein geringer Energiebetrag nötig ist, damit das Elektron sein Ligandenbindungsorbital verlässt und in ein Atomorbital des Mangans wechselt. Der Energieunterschied ist klein, allerdings vorhanden, weshalb das Elektron spontan wieder in den energieärmeren Zustand zurückwechselt... Dieses hin und herwechseln wird durch Licht ermöglicht, das die richtige Wellenlänge (sprich Energie) hat...
Charge-Transfer heisst dies, weil die Ladung (das Elektron) seinen Aufenthaltsort mehr oder weniger ständig wechselt...

Ich hoffe, keinen unverständlichen Unsinn geschrieben zu haben

Grüsse
alpha

Danke, sehr schön erklärt. Das bedeutet, daß de Charge-Transfer-Verbindungen alle gefärbt sind (so lange die "Aktivierungsenergie" im sichtbaren Wellenlängenbereich liegt)

Allerdings siehst du nicht die Farbe, welche der Komplex absorbiert, sondern logischerweise die Komplementärfarbe. Also dürfte Kaliumpermanganat Licht im Bereich gelb-grün absorbieren.