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Hallo ihr!
Ich weis nicht wie ich diese Aufgabe lösen los, kann da mir bitte jemand helfen, ich wäre sehr dankbar.

Aufgabe lautet:
1.18g Ölsäure (Fettsäure) wird in 30ml Methanol gelöst und anschliesend mit 1molaren Natronlauge (4,5ml der NaOH wurde gebraucht) bis zum Farbanschlag des Indikators titriert.

1)Reaktionsgleichung
2)Berechnen sie die Konzentration der Seifenlösung und hieraus die Molare Masse der verwendeten Fettsäure.

Mein Vorschlag:
1)C17H33COH + OH-CH3 -> H2O + C17H33Coo-CH3
2)ich kenn zwar die Formel für die Konzentrationsberechnung
c=n/V
aber ich weis nicht wie ich das einsetzen soll...weis das jemand?

zur Berechnung der molaren Masse bin ich mir auch nicht sicher ob das stimmt:
n=m/M =1,18g/(282g/mol)= 0,0042mol

kann mir bitte, bitte jemand helfen .....danke im vorraus!

Methanol ist nur Dein Lösungsmittel....
Du titrierst die Ölsäure mit Natronlauge. Anhand des Volumens der verbrauchten NAtronlauge kannst Du die Stoffmenge der Ölsäure berechnen... damit wiederum kannst Du die Molmasse der Ölsäure bestimmen! Naja, eher ungewöhnlich, daß so rum zu machen...
das sollte für den Anfang reichen

Cabrinha

Cabrinha hat geschrieben:Methanol ist nur Dein Lösungsmittel....
Du titrierst die Ölsäure mit Natronlauge. Anhand des Volumens der verbrauchten NAtronlauge kannst Du die Stoffmenge der Ölsäure berechnen... damit wiederum kannst Du die Molmasse der Ölsäure bestimmen! Naja, eher ungewöhnlich, daß so rum zu machen...
das sollte für den Anfang reichen

Cabrinha

Also:

C(Seifenlösung)=c(NaOH) * V(NaOH) /V(Seifenlösung)
=0,22mol *4,5ml /V(Seifelösug)

Wie bekomme ich das Volumen der Seifenlösng heaus, ich versteh es nicht..?
Stimt die Berechung der molare msse dr fettsäure????

Das exakte Volumen der Seifenlösung kannst du nicht bestimmen, du müsstest die Dichte der Ölsäure und jene des Methanol-Ölsäure-Gemischs kennen...
Normalerweise darfst du jedoch annehmen, dass die 30 ml Methanol das Volumen der Lösung darstellen.

Für den ersten Schritt brauchst du das Volumen nicht:

Weil c=n/V, ist n=c(Ölsäure)*V(Lösung), c=c(NaOH)*V(NaOH)/V(Lösung) daraus folgt, dass n=c(NaOH)*V(NaOH). Diese Stoffmenge entspricht nun den 1.18 g Ölsäure, so dass du daraus eine Molare Masse rechnen kannst.

Für die Konzentration der Ölsäure musst du wohl die Näherung machen, dass sich das Volumen des Methanols durch 1.18 g Ölsäure nicht verändert...

Von wo nimmst du jedoch das 0.22 mol, welches du einsetzen möchtest? - Die Natronlauge ist doch 1M, dachte ich?

Stimt die Berechung der molare msse dr fettsäure????

Keine Ahnung, hast du sie denn schon berechnet? - Ich habe kein Resultat bei dir gefunden...

Zitat:Von wo nimmst du jedoch das 0.22 mol, welches du einsetzen möchtest? - Die Natronlauge ist doch 1M, dachte ich?

Ich hab c(NaOH)=n/V=1mol/4,5ml=0,22mol/ml
stimmt das etwa nicht?

nein!

die Natronlauge ist 1molar. Du brauchst davon aber 4.5mL:
n=c*V=1mol/L*0.0045L = 0.0045mol = 4.5mmol

btw:
0.22mol/mL wären 220mol/L ... so eine NaOH-Lösung gibt es gar nicht, weil sich so viel niemals lösen würde ..

Stimmt des dan das die molare Masse der Fettsäue nun:

n=m/M=1,8g/(282g/mol)=0,0042mol ??????

Wie kannst du die Molare Masse der Fettsäure einsetzen, um das n auszurechnen, wenn du doch die molare Masse berechnen willst und AV dir bereits n ausgerechnet hat? - Gleichung umstellen...

Und ob du nun 1.8 g oder 1.18 g nimmst, weiss ich nicht, musst du wohl in deiner Aufgabenstellung suchen!

Mit 1.18 g, erhalten ich in etwa 262g/mol für die Fettsäure
Mit 1.8g etwa 400 g/mol (was etwas hoch ist für eine Fettsäure!)