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Für die Reaktion:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
ist die Gleichgewichtskonstante K bei 448 °C = 50.


Berechnen Sie die molare Konzentration von HI im Gleichgewicht, wenn 1 Mol H2 mit 1 Mol I2 in einem 0,5 Liter Behälter gemischt werden (448°C)!

Lösung:

Startkonzentrationen:
[H2] = 1.0 Mol/0.50 L = 2.0 Mol/L
[I2] = 1.0 Mol/0.50 L = 2.0 Mol/L
[HI] = 0 Mole deshalb 0 Mol/L

'x' = die Anzahl verbrauchter Mole H2 pro Liter

50 = [2x]2 / [2.0 - x][2.0 - x]

501/2 = ([2x]2/[ [2.0 - x]2)1/2

7,1 = 2x/[2-x]

x = 1,56 Mol/L

Die Gleichgewichtskonzentrationen sind:

[H2] = 2.0 Mol/ 1 - x = 2.0 Mol/L - 1.56 Mol/L = 0.44 Mol/L

[I2] = 2.0 Mol/ l - x = 2.0 Mol/L - 1.56 Mol/L = 0.44 Mol/L

[HI] = 2 x = 2 * 1.56 Mol/L = 3.12 Mol/L


Keine Ahnung, aber mein lehrer hat uns eine Aufgabe gegeben mit Lösung. Ich bin in der 12. Klasse. Jedenfalls ist die Lösung komplett anders als alles, was wir bisher gemacht haben (zumindest große Teile) viele Rechenwege kann ich nicht nachvollziehen.

Danke für eure Hilfe

Ist doch schön, wenn der Lehrer die Lösung gleich mitliefert

Helfen kann ich dir nicht, da ich nicht weiss, was dir unklar ist...

Es grüsst
alpha

Naja, von der Reaktionsgleichung her entsteht aus jedem H2 2 HI, deshalb das 2x im Zähler.

Im Nenner wird berücksichtigt, dass jedes H2, das verschwindet auch zur Folge hat, dass ein I2 verschwindet, da andere Reaktionen nicht stattfinden können.

Die Ausgangskonzentration minus jener Wasserstoff, der verbraucht wird, ist die Gleichgewichtskonzentration.

Eigentlich würde die Gleichgewichstkonstante ja 50=[HI]/([H2]*[I2]) heissen.

Mir scheint es wirklich eine richtige Lösung zu sein...