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Brauche dringend Hilfe! Brüte seit gestern über einer Aufgabe, die ich bis morgen gelöst haben muss

Wieviel Arsen(III)oxid (M 197.8 g/mol) müssen eingwogen werden, wenn eine Lösung von 1000 ml Wasser mit 100 ppm As³+ hergestellt werden soll (p Lösung = 1,0 g/ml)?

Mir ist klar:

1ppm = 1mg/l
p = m : V

Und weiter komm ich nicht. Kann mir jemand auf die Sprünge helfen?

also, du hast 100 ppm, folglich müssen es 100 mg As3+ in der Lösung sein.
As2O3 bringt also 2 As3+ pro Einheit, sozusagen...

As hat ein molekulares Gewicht von 74.92160 g, jetzt musst du ausrechnen, wieviele Mol (bzw. mmol) 100 mg sind, dann musst du halbieren und ausrechnen, wie schwer die entsprechende Anzahl Mol des Arsentrioxids ist.

Ich hoffe, dies reicht dir, wenn du es heute noch lösen willst

Grüsse
alpha

Aaah! Alles klar! Viiielen herzlichen Dank, puh, hatte schon Angst, morgen beim Vorrechenen 0 Punkte zu kriegen (ich studier definitiv des Falsche)!
Superverständlich erklärt, konnt ich so gleich ausrechnen!

Merci