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Hallo liebe Chemiker
Ich habe ein Problem. Ich hoffe, dass mir jemand mit meinem Problem helfen kann.
Die Aufgabe lautet:
In 1 ml Wasser lösen sich 0,143 mg Silberchlorid. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt L. MG (Silberchlorid) = 143 g/mol.
Ich danke Ihnen im Voraus für Ihre Hilfe.

Das Löslichkeitsprodukt errechnet sich nach:

L=c(Ag+)*c(Cl-)

Mit n=m/M kann man die Stoffmenge ermitteln.

Die Konzentration ergibt sich nach:

c=n/V

Da die Konzentration des AgCl seinen Ionen entspricht:

c(AgCL)= c(Ag+)=c(Cl-)

kann man das Löslichkeitsprodukt nach folgender Gleichung ausrechnen:

L=[ c(AgCL)]^2

Gruß
Oliver
http://www.chemieland.de

Vielen Dank, dass Du mir geholfen hast!
Yuliya

Hallo! Ich habe wieder eine Frage dazu. Ich habe das durchgerechnet. Kannst Du das noch mal korregieren?!
Zuerst müssen wir 0.143 mg in g umrechnen.
Wir bekommen m(AgCl)= 0.143 mg/ 1000 = 0.000143 g
n(AgCl)= 0.000143/ 143 = 0.000001= 10 hoch -6
L= c(Ag+) * c(Cl-)
L= 10 hoch -12
Aber das stimmt nicht mit dem Ergebnis, das in der Lösung steht.
Auch habe ich herausgefunden, wenn wir 0.143 mg in g nicht umrechnen, dann stimmt das Ergebnis- L= 10 hoch -6
Warum müssen wir denn mg in g nicht umrechnen???:-/
Vielen Dank im Voraus
Yuliya

Welche Einheit hat L in der vorgegebenen Lösung?

Gruß
Oliver
http://www.chemieland.de

Die Einheit muss mol (hoch2)/l (hoch2) sein.
DANKE!

Der Haken steckt in der Aufgabenstellung. Da steht: "In 1 ml Wasser lösen sich 0,143 mg Silberchlorid ...".
Das heisst also in 1L lösen sich 0.143g AgCl. Damit kannst du dann weiterrechnen.

Gruß
Oliver
http://www.chemieland.de