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Hi, könnte mir jemand bei folgender Aufgabe weiterhelfen???
Es soll eine Trennung von 0,01 mol/L Ca2+ und 0,01 mol/L Ce3+ durch Fällung mit Oxalat zu 99% vorgenommen werden. Entscheiden Sie mit Hilfe der Löslichkeitsprodukte, ob diese Trennung möglich ist.
KL (CaC204)=1,3 x 10 -8 ; KL (Ce2(C204)3 =3,0 x 10 -29

Rechne doch einfach aus, wie gross die Konzentration vom Oxalat ist, wenn du davon ausgehst, dass der Komplex mit dem kleineren Löslichkeitsprodukt vollständig gebildet wird. Dann rechnest du aus, wieviel Calcium dann komplexiert vorliegt und dann entscheidest du, dass dies nur sehr wenig ist....

Grüsse
alpha

Kannst du mir nochmal weiterhelfen?
Also ich hab die Konzentration von Oxalat so ausgerechnet: c(C2O4)= (1,3x 10 - : (0,01) = 1,3x 10 -6 mol/l

aber ich verstehe nicht genau, wie ich weitermachen soll?l