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Hallo,

wir haben in der Schule zur Zeit ein Praktikum und bei einer Aufgabe brauche ich etwas Hilfe. Wäre sehr nett.

Aufgabe: 25 ml einer Eisen(III)-sulfatlösung unbekannter Konzentration (Analyselösung) werden mit saurer Kaliumpermanganatlösung (c=0,1 mol/l) bestimmt.
Berechnen Sie die Masse des Eisensulfates, wenn 1 ml der sauren Kaliumpermanganatlösung benötigt wird, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen.
Stellen Sie erst die chemische Gleichung auf - Stöchomitriezahlen beachten.

Vielen Dank schon mal im vorraus.

Caro

Ähm, also Permanganat MnO4- ist ein Oxidationsmittel und Fe3+ kann nicht mehr höher oxidiert werden. Kann es sein, dass du Fe2+ bestimmen sollst?

Dann wäre es:
Reduktion: MnO4- ---> Mn2+
Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+

Da musst du dann die Oxidationszahlen bestimmen, die Redoxteilgleichungen aufstellen, daraus eine Gesammtgleichung machen. Aus der Gesamtgleichung kannst du dann ablesen, wieviele mol Fe2+ pro mol MnO4- umgewandelt werden. Und die mol MnO4- weißt du ja, da du Konzentration und Volumen der zugegebenen Permanganat-Lösung hast.

Taleyra

Danke erst mal für deine Antwort,

Kannst du mir noch sagen, wieso Kaliumpermanganatlösung sauer ist (wie in der Aufgabe beschrieben).

Caro

Ich glaube, mir ist gerade der zündende Gedanke gekommen. Vielen Dank.

Caro

Anmerkung: Du kannst Lösungen einfach ansäuern mit einer Säure