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ich muss nochmal wegen dem blöden chem. Gleichgewicht fragen, irgendwie krieg ich das nicht auf die reihe, was ist denn, wenn ich z.B. 1mol H2 und 2mol O2 hab und die zu H2O reagieren lass. wie muss ich dann die Gleichgewichtskonstante K ausrechnen?
K= c(H2o)/(c(H2)*c(O2)*c(O2)
so????

wenn c(H2O), c(H2) und c(O2) die Konzentrationen im Gleichgewicht sind, ja.

Aber ich verstehe die Aufgabenstellung noch nicht ganz: willst du K berechnen? - Das kannst du nicht so, da du ja nicht weisst, wie viel H2 bzw. O2 im Gleichgewicht noch vorliegt!
K kannst du nur berechnen, wenn du entweder das ganze über die Redoxpotentiale angehst oder wenn man dir sagt: so und soviel H2 liegt im Gleichgewicht über H2O vor...

Grüsse
alpha

in dem beispiel wären ja eineinhalb mol O2 zuviel, wenn man die gleichung ausgleicht, muss ich dann diese überflüssigen mol nicht berücksichtigen??

Wie gesagt: Allein aus den von dir gelieferten Angaben kannst du die Gleichgewichtskonstante NICHT berechnen.

Denn im Gleichgewicht liegt nahezu aller Wassersstoff als H2O vor, erst recht, wenn O2 im Überschuss vorhanden ist und K wäre (bzw. IST) sehr gross.

Wie erwähnt: Ich verstehe noch nicht ganz, was du tun willst/sollst