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Hallo,

ich habe bei folgender Aufgabe ein Problem:

"1.) Bestimmen sie die Molarität der 16%-igen (Massen-%) Phosphorsäure. Dichte d=1.25g/ml 2.) Welche Einheit hat die Molarität?"

Mein Ansatz: 1.25 g/ml * 1000 = 1250g/l
Es liegen aber nur 16% Phosphorsäure vor, daher: 1250g/l*16/100 = 200 g/l

200 g/l : 98 g/mol = 2,04 mol/l
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Diese Lösung scheint aber nicht zu stimmen. In meinem Skript ist eine Kombination aus der Lösung 2,04 und mol/l nicht möglich! Heißt dies, dass ich mich verrechnet habe oder das das Skript fehlerhaft ist?

Ich danke Euch für Eure Hilfe

lg Marc

Also, ich würde es genauso rechnen.

Bei einer Dichte von 1 hättest du 160g in 1000 g Wasser, also

160g Säure und 840g Wasser..

Deine 160g sind aber nicht in 1000g sondern in 800 g

(Dichte = Masse/ Volumen und Volumen = Masse/Dichte)

das wären also 200g Säure pro Liter...

200/98 = 2,04 g/mol

Deine Berechnung stimmt..(aber nur mit der fehlerhaften Dichte,denn eine 16%ige Phosphorsäure hat eine Dichte von 1,0884 g/ml)

Dann ergibt sich:

160 g in 918,77 g
oder
174,144 g/l

174,144 / 98 = 1,777 mol/l

stimmts jetzt überein??

g

http://www.tomchemie.de/wbb2/lexicon.ph ... r=M&id=279

Wenn ich mal fragen darf, warum kommt ihr einmal auf 2,04 g/mol, das ist doch nicht die Molarität oder? Die ist doch mich mol/l gegeben.
Und bei Aliquis versteh ich den letzen Rechenschritt nicht:
200g/l : 98 g/mol sind doch dann 2,04 l/mol und nicht umgekehrt.

Ich hab das ganze folgendermaßen berechnet:
Dichte = 1,25 g/ml ; w(x) = 0,16
Masse der Lösung 1,25 g

m(stoff) = w(x) x m(Lsg)
==> 0,2g
n(x) = 0,2g / 98g/mol ==> 0,002mol

c(x) = 0,002mol / 0,001l ==> 2mol/l
Alles mit gerundeten Werten, aber ich komm ja auf das selber Ergebnis.

ohje.. schau dir mal meinen Link an den ich gepostet haben...

Molarität ist mol/l



Gebräuchliche Einheiten: mol/m3... auch mmol/l, kmol/m3...

paradoxtom hat geschrieben:Bei einer Dichte von 1 hättest du 160g in 1000 g Wasser, also

160g Säure und 840g Wasser..

Deine 160g sind aber nicht in 1000g sondern in 800 g

(Dichte = Masse/ Volumen und Volumen = Masse/Dichte)

das wären also 200g Säure pro Liter...

200/98 = 2,04 g/mol

Das die Molarität in mol/l gegeben ist, weiß ich ja, habs ja auch so gerechnet,

Parakai hat geschrieben: c(x) = 0,002mol / 0,001l ==> 2mol/l

aber ich hab nicht verstanden warum Du, sowie auch Aliquis 2,04 g/mol als Molarität heraushaben.
g/mol ist ja nicht gleich mol/l.

Parakai hat geschrieben: aber ich hab nicht verstanden warum Du, sowie auch Aliquis 2,04 g/mol als Molarität heraushaben.
g/mol ist ja nicht gleich mol/l.

Hä??? - Aliquis hat doch ganz brav mol/l hingeschrieben? - Und seine Rechung: g/L : g/mol gibt doch mol/L???, schlisslich darfst du eine Division durch eine Multiplikation mit dem Kehrwert ersetzen: (g/L)* (mol/g) und schon ist die Einheit die korrekten mol/L

Grüsse
alpha

LOL
Stimmt, mein Fehler. Bin die ganze Zeit davon ausgegangen, wenn man 200 g/ml / 98 g/mol rechnet, sich die g wegkürzen und dann hätte man ml/mol.
Verzeiht die unangebrachten Verdächtigungen <ggg>

Sorry, dass ich erst jetzt antworte.

@ paradoxtom: Mit deiner Dichte stimmt das Ergebnis! Im Skript muss wohl eine fehlerhafte Angabe sein.
Danke Euch